13.已知：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂­，若反应后产生氯气2.24L(标准状况)，则消耗Ca(ClO)₂的物质的量为　　　　　 ，被氧化的Cl^-为　　　 mol，反应时电子转移的总数为　　 　　　　 个。

12.ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替CL₂来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是

A、该反应是复分解反应

B、该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂====2ClO₂+2NaCl

C、反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D、NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价相同

11.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

A.Cl₂　　 B.HClO　　　 C.Cl^- 　　　D.H₂O

10.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.

A.五氧化二磷粉未　　 B.浓硫酸　　　 C.饱和食盐水　　　　 D.碱石灰

9. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：

　Ca(ClO)₂+4HCl(浓)＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂ ② HCl　 ③水蒸气　 ④O₂中的

A．①②③　 　B．②③④　　 C．②③　　 D．①③

8. 在制Cl₂的反应中，若0．048 mol RO^-4 与 100 mL　12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl₂标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为

A．+4　　 B．+3　　 C．+2　　 D．0

7. 用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO₂来消毒饮用水的。ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na2SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在这个反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1∶1　　 B．2∶1　　 C．1∶2　　 D．2∶3

6. 用自来水(用Cl₂消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．使水的温度升高　　　　　　　　　　 　　 　　　 B．使水中HClO分解

C．起到杀菌作用　　　　　　　　 　　 　 D．增加水中O₂的含量

5. 当不慎有大量Cl₂逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．NaOH　 　　　　　 　　　　　　　　B．NaCl　 　　　　　　

C．H₂O　　　　　　　　　　　　 　　 D．Na₂CO₃

4. 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂在Cl₂中燃烧会产生苍白色火焰

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度