17、(8分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
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① |
He:-268.8 |
Ne:-246 |
Ar:-185.7 |
Kr:-153.3 |
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② |
F2:-188.1 |
Cl2:-34.6 |
Br2:+58.8 |
I2:+184 |
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③ |
NH3:-33 |
PH3:-83 |
AsH3:-55 |
SbH3:-18.8 |
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④ |
H2O:+100 |
H2S:-61 |
H2Se:-41 |
H2Te:-2 |
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⑤ |
HF:+20 |
HCl:-85 |
HBr:-67 |
HI:-36 |
结合上表有关信息回答下列问题:
⑴判断下列说法不正确的是 (填“序号”)。
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
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E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高
⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种):
;能说明该递变规律的化学事实
是 (任写一例,用离子方程式表示)。
⑶部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和
卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围____ ___(填“物质的化学式”)。
14、为消除NOx对大气的污染,工业上通常利用如下反应:NOx +NH3→N2 +H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L,可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化成N2,则混合气体中NO2和NO的体积之比为
A、1 : 4 B、3 : 1 C、2 : 1 D、1 : 1
化 学 试 卷 答 题 纸 (2008.11)
第 I 卷
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第 II 卷
13、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,以下操作正确的是
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通入气体 |
温度控制 |
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(A) (B) (C) (D) |
CO2 CO2 NH3 NH3 |
30~40℃ 0~10 ℃ 30~40 ℃ 0~10℃ |
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11、![]()
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右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是
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A |
B |
C |
D |
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X |
硫化氢 |
二氧化硫 |
二氧化碳 |
氯化氢 |
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Y |
浓硫酸 |
饱和NaHCO3 |
Na2SO3溶液 |
饱和NaHSO3 |