1．目前世界上最重要的气体矿物燃料是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　　 )

A．水煤气　　　　 B．一氧化碳　　　　 C．石油　　　　　　 D．天然气

33、已知15.6gCO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。计算混合气体中CO、CO₂的质量及标准状况下的体积。

选作题：(10分，不计入总分)

取5.4g由碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。

(1)判断该金属是哪一种碱金属？

(2)原混合物中R及R₂O的质量各是多少？

32、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂物，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①--空气；②--某溶液；③--纯碱样品；④--稀H₂SO₄；⑤--浓H₂SO₄；⑥--碱石灰；⑦--碱石灰

实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管I的质量(设为m₁ g)；③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量(设为m₃ g)。根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置A中液体②应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，其作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果　　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)

(4)干燥管II的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是　　　　　　　　　　　 ，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)

(6)根据实验，纯碱中质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31、为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的实验装置

如附图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g

的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。碱金属完全反应再称

量此装置的总质量为c g。

(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)无水氯化钙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子量质量比实际值偏大还是偏小？理由是

30、有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有　　　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　　　　　　 　，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　 。

29、金属钠或金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH，这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH、KOH或。试回答：

(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数。

(2)NaH的化合态氢应具有氧化性，还是还原性？简答理由。

(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)相同质量的NaH和Zn，则NaH与水，Zn与盐酸充分反应的供氢量有何关系。

　　 　　　　　　　＞　　　　　　　　　

(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl₄在高温度下反应得Ti，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C混合可制得A，试推断：

(1)A是　　　　　　　　 　　　　　B是　　　　　　　　　 　　　

C是　　　　　　　 　　　　　D是　　　　　　　　　

(2)完成有关方程式 ：

C　 △　 A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　 C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B+C　　 A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、相同分子数目的氢气和氧气，其质量比为　　　　　　 ，物质的量比为　　　　　　　　 , 原子个数比为　　　　　　　 ，摩尔质量比为　　　　　　　 。若二者的分子数均为3.01×10²³，二者在点燃条件下反应时　　　　　　　 　　

　　　　 　　　　　　　　　剩余，剩余　　　　　　　　 mol。

26、H₂、O₂、N₂各10g，其中含分子数目最少的是　　　　　　　 ，在标准状况下体积最大的的是 　　　　　　　　

25、a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

　　　 A、1：7　　　　　 B、7：1　　　　 C、7：8　　　　 D、8：7

雅安中学09-10学年高一上学期期中考试

化　 学　 试　 题　

(考试时间90分钟，满分100分)

(第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；第Ⅱ卷答案写答题卷上。完卷交机读卡和答题卷)

相对原子质量：C-12　 O-16　 H-1　 Na-23　 Ca-40　 K-39　 N-14　 Ne-20　 Cl-35.5　 S-32　 Cu-64　 Zn-65

第II卷(非选择题，共50分)