24．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)写出上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

(2)所用盐酸的物质的量浓度；

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

吉林省延边二中2009-2010学年度第一学期期中考试试卷

23．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：

① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；

② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；

③ 丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

　　　　 (1)写出丁与乙反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　　 (2)这4种溶液分别是(必须写化学式)

甲：　　　　　　 、乙：　　　　　　 　、丙：　　　　　 丁：　　　　　　　 。

22．实验室配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①用天平称量　　　　　 g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入　　　　　 中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　 .

　(2)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

没有进行操作步骤④，会　 　　　　　　　　　　　；

定容时俯视容量瓶刻度线，会　　　　　　　　　　 .

21．(14分)请按要求填空：

(1)分离水和汽油的混合物的方法为_________________。

(2)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的方法为_____________，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。

(3)M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________________________。

(4)在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6L，质量为62g,则两种气体的物质的量之和为_________________ mol，其中CO₂为_________________ mol， CO的体积为_________________ L。

(5)一块表面已被氧化为Na₂O的钠块8.5g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.1g，则被氧化的钠是_　 　　　　　　_g。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、(6分)现有以下反应： ①钠在空气中加热　　 　②加热碳和氧化铜的混合物

③碳酸钠溶液和硫酸反应　 ④加热高锰酸钾固体　 　 ⑤铝与氢氧化钠溶液反应

⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合

其中属于离子反应的有___　　　　　 ________(填各反应的序号，下同)，

属于氧化还原反应的有____　　　　　　 ______。

写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

19、(4分)现有以下物质：①NaCl晶体　 ②液态SO₃　 ③NaOH溶液　 ④汞　 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)　 ⑦酒精(C₂H₅OH)　 ⑧KNO₃(熔化)。请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

18．在2Fe²⁺+Cl₂ ＝ 2Fe³⁺+2Cl^-反应中，关于生成1molFe³⁺的说法正确的是

A．Fe²⁺失去电子的物质的量为2 mol

B．Cl₂得电子的物质的量为1 mol

C．参加反应的Cl₂的物质的量为1mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

第Ⅱ卷

17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( 　　)

A．烧碱、液态氧、碘酒　 　　　　B．生石灰、白磷、熟石灰

 C．干冰、铁、氯化氢　 　　　　　D．空气、白磷、胆矾

16．某种气体的摩尔质量为M g·mol^-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm^-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为

A. 　　　　　　　　　 B.

C.　　　 　　　　　　　 D.

15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为( 　　)

A．1：1　 　　　　　　　　　　　　B．1：6 

 C． 2：3 　　　　　　　　　　　　　D．3：2