5、在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₄^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

A.3.0mol　　　　　 B.1.5mol　　　　　 C.1.0mol　　　　 D.0.75mol

4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是(　 　　)

A.　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

3、胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.丁达尔现象　　　　　　　　　　　 B.微粒带有电荷

C.粒子直径为1~100nm　　　　　　 　D.外观均一、透明

2、某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液　 ②过滤　 ③滴加AgNO₃溶液　 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A.①②④②③　 B.④②①②③　 C.①②③②④　 D.④②③②①

1、1mol/LNa₂SO₄溶液是

A.溶液中含有1molNa₂SO₄

B.1L水中加入142gNa₂SO₄

C.1molNa₂SO₄溶于1L水中

D.将322gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL

28．(8分)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，投入到足量的水中，待充分反应后收集到氢气0.2g ，向其中加入足量的氯化镁溶液，生成沉淀的质量为11.6g。

(1)写出发生反应的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)

(2)求其中氧化钠与钠的质量比。

绵阳中学09-10学年高一上学期第一次月考

27.(7分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题

(1)B物质是 　　　　　；(写化学式)。

(2)按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有问题，这一步的正确设计方案应是　　　　　　　　　　　　 。

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是　　　　　　 。

(4)写出生成B的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Cl^－, OH^－, NO₃^－六种离子：

　 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。

　 (2)乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的_______ ____(填序号：A．活性炭

B．FeSO₄　 C．Fe)，可以回收其中的金属____________(写金属符号)。

　 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________

______　 _(填写离子符号)转变为沉淀，经过滤后的废水主要含____________可

用来浇灌农田。　　　　

25.(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

①A与B反应有气体生成　 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成　 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　 。

(2)A是　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　　　 。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.(8分)金属钠或金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.

(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaH中的氢应具有　　　 　　　　　(填氧化性或还原性 )。

(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比为　　　　　　　　　 。

(4)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl₄在高温下反应得Ti，写出其化学方程式.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。