4.某元素R的最高价氧化物化学式为RO₂，且气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素为(　 )

A.C　　　 　　　　　　　B.N　　　　　　　 C.Si　　　　　 　　　　D.S

3.下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是(　 )

A.LiI　　　　　　　　　 B.NaBr　　　　　　 C.KCl　　　　　　　 D.CsF

2.下列单质中，最容易跟氢气反应的是(　 )

A.O₂　　　　　　　　　 B.N₂ 　　　　　　　C.F₂　　　　　　　　 D.Cl₂

1.下列叙述错误的是(　 )

A.和属于同一种元素　 　　　　B.和的质量数相等，它们的中子数不等

C. 和的质子数相等　 　　　　　D.和的电子数相等，中子数也相等

20．5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　 　　　　　　。

　　　　 　 A．MnO₂　　　 　　 B．KMnO₄溶液　 　　 C．稀盐酸　　　 　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，

反应的离子方程式为：HClO₂ →ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)。

当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　 　　　　　　　。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　　　　　　　　。

(1)2ClO₃^-+SO₂ ＝ 2ClO₂+SO₄^2-　　　 (2)B　　　

(3)0.8×6.02×10²³　　　　 (4)1︰8　

19．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ：HgS+O₂Hg+SO₂　　　 反应Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

请试完成下列各小题：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　　　

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。(单线桥表示)

(1)HgS和O₂　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

(1)装置B中最适宜的试剂是NaHCO₃，其作用是　　　　　　　　　　　　　

(2)装置C的作用是　　　　　　　　 　　　　　　，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，

原因是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)装置D中黑色固体为　　 　　　　　，

反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根据实验中的　　　　　　　　　　　　 现象，可证明CO具有还原性，

有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，

应在上图装置　　　　 与　　　　　 之间连接下图中的　　　　 装置(填序号)。

(1)除去CO₂混有的HCl

(2)干燥CO₂ ；C和H₂O反应生成的H₂也能还原氧化铜

(3)C；CO₂ +C=2CO　 (4)E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+ CO₂　 (5)DE ；②　

17．配平下列化学反应方程式：

(1)　　 FeSO₄ + 　　　HNO₃ +　　 H₂SO₄-　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO +　　 H₂O

(2)　　 MnO₄^- + 　　　H₂S +　　 H⁺ -　　 Mn²⁺ +　　 S +　　 H₂O　

(3)NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

____NaNO₂ + ___KI + ___ ______ -____NO +____I₂ +____K₂SO₄ +_____Na₂SO₄ +____ _______　

①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中，若要生成25.4克I₂，则电子转移了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 个。

③ 上述反应中，氧化产物是________。

　　　　 A．NO　　　　　　　　　　　　 B．I₂　　　　　　　　　　　　　　 C．K₂SO₄　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂ 。则H₂O是　　　　 (填“反应物”或“生成物”)，理由是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(1)(2)

(3)①2, 2, 2, H₂SO₄－2, 1, 1, 1, 2, H₂O　

②1.204×10²³(或0.2N_A)　

　　　　 ③B

(4)生成物；由H₂O₂→O₂氧原子数不变，由H₂CrO₄→Cr(OH)₃氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H₂O应为生成物。

16．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．0.9 mol　 　　　　　　B．0.45 mol　 　　　　　　　C．0.3 mol_． 　　　　　　　D．0.1 mol

15．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH^- = H₂O

B．碳酸钡放入稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

C．铁片放入稀盐酸中：2Fe　 +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂↑

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag⁺ +Cl^- = AgCl↓