24.(8分)完成下列离子方程式，并写出相应的化学方程式一个：
① Zn + === + Ag
② Cu(OH)2+ === Cu2++
③ + HCO－3 === CO2-3 + H2O
④ Fe3++ SO2-4 + + === BaSO4↓+ Fe(OH)3↓
23.(9分)硝酸是一种强氧化剂，将锌粒放入稀硝酸中可发生如下反应：
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(1)写出该反应的离子方程式 ；
(2)在离子方程式上标出电子转移的方向和数目；
(3)该反应中，还原剂是 ， 被还原，还原产物是 。若有40 g硝酸铵生成，则未被还原的硝酸质量为 。
22.(4分)根据下列实验事实填空。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+ 中， 离子的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，向此浅绿色溶液中通入氯气可得棕黄色溶液。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。
21.(2分)硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)该中和反应的离子方程式是 。
(2)判断E1、E2大小关系：E1 E2。
20. 将4.6 g钠投入到95.6 g水中发生化学反应，假设水无蒸发，则溶液中溶质的质量分数是
A. 4.6% B. 7.7% C. 8.0% D. 10%
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
19. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③ 取上层清液继续滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验推测，原溶液中
A. 一定有Na+ 离子 B. 一定有CO2-3 离子
C. 一定有Cl－ 离子 D. 是否存在HCO－3 离子还不能确定
18. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cl2+FeI2=== FeCl2+I2 B. 3Cl2+6FeI2=== 2FeCl3+4FeI3
C. 2Fe3++2I－=== 2Fe2++I2 D. Co2O3+6HCl=== 2CoCl2+Cl2↑+3H2O
17. 下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是
A. 磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B. 氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡
C. 纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸 D. 碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳
16. 相同质量的KClO3分别发生下列反应：
① 2KClO3eq \o(\s\up 7(MnO2=====2KCl+3O2↑ ② 4KClO3eq \o(\s\up 7(470℃=====3KClO4(高氯酸钾)+KCl
下列关于①和②的说法不正确的是
A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同
C. 生成KCl的质量相等 D. 发生氧化反应的元素不同
15. 某反应可表示为：mM + nH+ + O2 == xM2+ + yH2O，则n、x值依次为
A. 4、2 B. 4、4 C. 2、6 D. 4、2
A. 都属于氧化还原反应
B. 发生还原反应的元素相同