（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                 （填离子的化学式）。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为                。

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填化学式）所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填离子符号）所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是        ，实验中观察到的现象是            。
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               。
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       （填离子符号）。