7. 离子反应　　　　 离子方程式的书写步骤：__________________________________　　

离子方程式的实质：__________________________________________________________

离子反应发生条件：_________________、_______________________、__________________

6. 导电类型：________、_________，溶液导电性强弱决定因素：______________________

5. 强电解质与弱电解质

	强电解质	弱电解质
定 义
物质种类
电离程度
溶液粒子
实例

4. 电解质和非电解质

3. 除杂

2. 碳酸钠的性质与应用

2. 氧化钠与过氧化钠性质比较

名称	氧化钠	过氧化钠
物理性质	色态
化学性质	与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
稳定性
转化
用途

1.钠的原子结构及性质

结 构	钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质	质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学 性 质	与非金 属单质	钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____ 钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________ 现象：______色火焰，冒_______： 点燃
与 化 合 物	与水反应，现象：_________________________________________, ________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。 方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐： 700~800oC 　 如 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 用途：______________________________
存 在	自然界中只能以化合态存在
保 存	保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途	1.钠的化合物 2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3.作强还原剂　 4.作电光源

写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15. 已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18。

(1)常温下FeS的溶解度为多少g？(设饱和溶液的密度为1g•cm^-3)

(2)在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L^-1的Na₂S溶液中，则平衡时c(Fe²⁺)为多少？

14. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)若加入AgNO₃固体，c(I^-)　　　　　 。

(2)若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)　　　　　 。

(3)若加入固体AgBr，c(I^-)　　　　　 。