4．可逆反应2NH₃N₂+3H₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志　　　　 (　 )

①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃　 ②单位时间内生成n mol N₂的同时生成3n mol H₂　 ③用NH₃、N₂、H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3④各气体的浓度不再改变　 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤　　　　　 B．②③⑤　　　　　 C．①③④　 　　　D．①②③④⑤

3．反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+ 6H₂ O(g)，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 )

A．v (NH₃)=0.010 0 mol/(L·s)　　　　　　 B．v (O₂)=0.001 0 mol/(L·s)　

C．v (NO)=0.001 0 mol/(L·s)　　　　　　　 D．v (H₂O)=0.045 mol/(L·s)

2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

A．使用催化剂　　 B．增大压强　　　 C．升高温度　　 D．增大反应物的量

1．决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．反应物的浓度　　 B．反应物的性质　　 C．反应温度　　 D．使用催化剂

2．化学反应限度

⑴可逆反应：在相同条件下，既能向正方向进行又能向逆反应方向进行的反应

⑵化学反应限度：当可逆反应达到平衡时，就是可逆反应所能达到的限度。

①化学平衡是一种　动态　平衡；催化剂只影响反应速率，不影响平衡。

②判断化学平衡的依据：　v(正)=v(逆)　　

练习一：

1．化学反应速率：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，数学表达式：　　　　，单位：　　　　　　　

⑴化学反应速率的特点

①化学反应速率是平均速率，且均取正值；

②同一反应里，不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

⑵影响化学反应速率的因素：

①内因：由反应物的结构、性质决定；

②外因：外界条件对化学反应速成率的影响：

6．将下列物质，按要求填空：①水晶　 ②白磷　 ③晶体氩　 ④氢氧化钾　 ⑤干冰　 ⑥硫磺⑦金刚石　 ⑧过氧化钠　 ⑨固体酒精

⑴属于离子化合物的是　　　 ；

　　　　 ⑵属于分子晶体的单质是　　　　　　　　　 ，属于分子晶体的化合物是　　　　 ；

⑶属于由原子直接构成的分子晶体的是　　　　　　　 ；

⑷属于原子晶体的是　　　　　　　 ；

专题二：化学反应与能量变化

5．在①　6 3Li　②　14　 7N　③　23 11Na　④　24 12Mg　 ⑤　7 3Li　 ⑥　14　 6C　 ⑦　C₆₀

⑧　石墨　⑨　　　　　　⑩　　　　　几种物质中：

　⑴　　　　 和　　　　 互为同位素；(填编号，下同)

⑵　　　　 和　　　　 质量数相等，但不能互称同位素；

⑶　　　　 和　　　　 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

⑷　　　　 和　　　 　互为同素异形体，　　　 　和　　　　 互为同分异构体。

4．在高温、高压、催化剂作用下，能将石墨转化为金刚石，这一变化属于　　　 (　 )

A．物理变化　　　 B．化学变化　　　 C．氧化还原反应　　 D．非氧化还原反应

3．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛用途，它属于：(　 )

　 A．原子晶体　　 B．分子晶体　　 C．金属晶体　　 D．离子晶体