摘要：4． 硫化氢中含氯化氢和水:依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶,盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管
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试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：
pH控制可参考下列数据：
（1）试剂A最好选用
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
能否用稀硝酸代替试剂A
（2）Cu（OH）2的作用是
还可以用
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为
（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤
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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：
pH控制可参考下列数据：
| 物 质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
a
a
（填字母）；a．H2O2 b．氯水 c．酸性高锰酸钾加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
能否用稀硝酸代替试剂A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO
引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO
（2）Cu（OH）2的作用是
调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
，还可以用
CuO
CuO
（填一种试剂）代替；不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解
（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤
过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
．
某混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氨气和水蒸气中的两种或几种，将混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）→氢氧化钡溶液（有浑浊现象）→浓硫酸（无明显现象）→灼热氧化铜（固体变红）→无水硫酸铜（固体变蓝）．则混合气体中一定含有的成分是 ．
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（2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：
完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
（2）气体X是
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
（5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
④装置b中填充的物质可能是
e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择
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完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
溶解
溶解
、过滤
过滤
；加热浓缩、结晶
结晶
、过滤（或过滤；洗涤）
过滤（或过滤；洗涤）
、烘干．（2）气体X是
NH3
NH3
（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3
．（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
．（5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由
圆底烧瓶
圆底烧瓶
、分液漏斗
分液漏斗
、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是
盐酸
盐酸
，③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
抑止镁离子水解
抑止镁离子水解
，④装置b中填充的物质可能是
eg
eg
（填入编号）e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择
AD
AD
．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4
Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置 
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）__________(填写序号)。
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）__________(填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法____________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为____________________。
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（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为____________________。
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 
Na2SO4 + Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。
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