摘要：2． 二氧化碳中含氯化氢和水:依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶,盛浓硫酸的洗气瓶
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碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．
完成下列填空：
1．二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
2．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为________％．
3．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：
①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．
4．上述步骤②中所加入的试剂为________、________．
5．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________．
6．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________(写离子方程式)．
该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．
某混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氨气和水蒸气中的两种或几种，将混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）→氢氧化钡溶液（有浑浊现象）→浓硫酸（无明显现象）→灼热氧化铜（固体变红）→无水硫酸铜（固体变蓝）．则混合气体中一定含有的成分是 ．
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：
供选试剂：
a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
（1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
b→ →b→ （填写供选试剂的代号）．判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为 ．
（2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤．如图所示，蒸发操作中的一处错误是 ．
（3）第②步加H2O2的作用是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀．
（4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）
．
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供选试剂：
a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
（1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
b→
（2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、
（3）第②步加H2O2的作用是
（4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_______晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入盐酸调pH；
⑤加入____________；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
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(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_______晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入盐酸调pH；
⑤加入____________；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
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我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：
实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。 查看习题详情和答案>>
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：
实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。 查看习题详情和答案>>