1．定义：_______________________________________________________。

大气中_______含量增多是引起温室效应的最主要原因。

新课预习：

质　　　　　　　　 _______________________

家　　 化合物　　 _______________________

族　 　　　　　　　_______________________

　　 　　　　　　　 _______________________

4．解析：证明物质中含有CO₃^2－的方法是：该物质与盐酸反应能产生无色气泡，且该气体能是澄清的石灰水变浑浊，出现上述两点现象即可证明物质中含有CO₃^2－。鸡蛋壳的主要成分是CaCO₃，本题是验证鸡蛋壳中含有的CO₃^2－。鸡蛋壳不溶于水，但它能与盐酸反应而溶于盐酸中，同时产生二氧化碳气体，该气体通过导管进入II中，使石灰水变浑浊。变浑浊的原因是因有难溶于水的CaCO₃生成的缘故，继续通入CO₂后，CO₂与CaCO₃、H₂O反应能生成Ca(HCO₃)₂，使石灰水变澄清。鸡蛋壳与盐酸反应产生的气泡附在鸡蛋壳上使蛋壳受到的浮力增大，导致鸡蛋壳浮在液面上。CO₂还能与水反应生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红。

答案：(1)鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生；鸡蛋壳浮在液面上。(2)溶液由紫色变成红色。(3)I中鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生，II中出现浑浊，两种现象结合足以说明鸡蛋壳含有CO₃^2－(或I中现象和II中现象)(4)III。

5　解析：二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解。增大压强、降低温度会使气体的溶解度增大。

植物的呼吸作用放出CO₂，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO₂的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO₂，且CO₂溶于土壤的水生成的碳酸电离的H⁺可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca²⁺、Mg²⁺的吸收．所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。

随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO₂，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO₂，且见效快。

答案：(1)CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca(HCO₃)₂　

(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料

(3)D　 (4)B　 (5)C

3．　解析：混合物加热最终得到的是Na₂CO₃，根据Na⁺守恒，

n (Na₂CO₃)＝1/2 n(Na⁺)＝1/2×0.1L×0.6mol/L＝0.03mol

所以，m(Na₂CO₃)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g　　　　 答案：A

2．　解析：(设“1”法／条件变换法)将题意稍作变换，改为：等质量的下列五种物质［NH₄HCO₃、CaCO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Ca(HCO₃)₂］分别与足量盐酸反应，放出气体最多的是______。用设“1”法，求放出1molCO₂时所需5种物质的质量分别是多少。根据C原子守恒得：

NH₄HCO₃-CO₂↑ 　CaCO₃-CO₂↑　 NaHCO₃-CO₂↑　 　Na₂CO₃-CO₂↑　　 1/2Ca(HCO₃)₂-CO₂↑

79　　　100　　　　　 84　　　　 106　　　　　　 81

显然，含Ca(HCO₃)₂时放出CO₂最多。　　　　　　　 答案：D

1．解析： CO₂中通常混有HCl、H₂O(g)，而室温1体积水溶解1体积CO₂，A错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO₂是潮湿的，C、D错；气体先通过饱和NaHCO₃溶液，HCl被吸收且放出CO₂，再通过H₂SO₄得以干燥，B对。

12．解析：(1)根据NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、H₂O(气)、CO₂ ，将混合物加热至不再产生气体为止，可除去该混合物中的碳酸氢钠。

(2)题中介绍“加热至固体质量不再变化”，就指明其中NaHCO₃已完全分解，而固体减少的质量是放出CO₂和H₂O(气)的质量之和。设原混合物中含NaHCO₃质量为x，由题意知，

2 NaHCO₃　　　　 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　

2×84g　　　　　　　　　 (18+44) g

x　　　　　　　　　　 (10.00g－9.380g)

168g：62g＝x： (10.00g－9.380g)

解得 x=1.68g

ω(Na₂CO₃)=×100%=8.320%

答案：(1)将混合物加热至不再产生气体为止　 (2)8.320%。

B卷

1 B　 2 D　 3 A

11．解析：由①可知碱石灰吸收的是CO₂或H₂O或两者的混合物；由②可知，CuO被还原为Cu，还原剂为CO或H₂或二者的混合物；由③可知，反应②生成了H₂O，故原混合气体中一定有氢气；由反应④可知，反应②又生成了CO₂，故原混合气体中一定有CO。

答案：混合气体中一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种。

10．解析：本题考查学生对自然界和日常生活中有关物质的常识性了解。碳酸钙在自然界分布很广．石灰石、大理石等矿物主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有CO₂的水时，就会变成可溶性的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca(HCO₃)₂　溶有碳酸氢钙的水在一定条件下重新变成碳酸钙沉淀下来，同时放出CO₂。Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

在自然界里不断发生着上述反应，形成了石灰岩溶洞里的钟乳石、石笋等。自然界中含有较多碳酸氢钙等的硬水，在煮沸时会形成水壶和锅炉中的锅垢。贝壳、蛋壳也都含有碳酸钙．初中化学教材有一个关于蛋壳的家庭小实验(蛋壳+盐酸)。碳酸钙与酸反应生成CO₂：

CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑　这是检验碳酸根的简便方法。(通常用盐酸)　

所以题目给出的五种物质分别滴加醋酸时都会产生CO₂。