2.C₆₀与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同位素　　 B.同素异形体　 C.同分异构体　　　 D.同系物

1.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.铝与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

23. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

⑴蓄电池的负极是_________，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵蓄电池的正极是_________，其电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_______(增大、减小、不变)

(4)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400g饱和食盐水，如果电池内

硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。(该温度下氯化钠的溶解度为32克)

22. (9分)现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na₂CO₃·xH₂O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题：

⑴ A装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷你认为该装置有什么不足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若在试管A中装有碳酸氢钠和Na₂CO₃·xH₂O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为　　　　　 。

21. 经测定乙醇的化学式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

(1)学生甲得到一组实验数据：

根据以上数据推断乙醇的结构为　　　　　 (用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为　　　　　

(2)同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有　　 　。(填序号)

(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是　　　　　　　 。

19.(1)、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200^OC，熔融态不导电________________________；

B.溴化铝，无色晶体，熔点98^OC，熔融态不导电__________________________；

C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5^OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

(2)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　　　 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　

(3)患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？

(4)A元素的氯化物的化学式为ACl_y，分子中各原子最外层电子数之和为26，

则y的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：

①变大　 ②变小　 ③不变(写出一种最常见的变化) (1)负极质量变化可能是　　　　　　　　　 (2)正极质量变化可能是　　　　　　　　　

　(3)阴极质量变化可能是　　　　　　　　　 (4)阳极质量变化可能是　　　　　　　　　 20.右图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的

盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试

管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B

两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。(填写a或b)

　　　　 (a)　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

18.已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

A.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g)；△H＝－48.40kJ·mol^－1

B.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－5518kJ·mol^－1

C.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝+5518kJ·mol^－1

D.C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－48.40kJ·mol

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

16.当干冰气化时，下列所述中发生变化的是　　　　　　　　　　　 　　　　　( 　)

A.分子间距离　　　 B.、范德华力　　　　 C.分子内共价键　　 D.化学性质

15.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.可溶于水　　　　 B.具有较高的熔点　 C.水溶液能导电　　 D.熔融状态能导电

14.下列说法中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同主族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同