（2）在地壳中,深度每增加1千米,压力大约增加25250～30300kPa,在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐。已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：CaAl₂Si₂O₈，Mg₂SiO₄， CaMg₂Al₂Si₃O₁₂。

　　请用氧化物形式分别表示出化学式：

　　钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石________。

　　写出钙长石与镁橄榄石反应转变成石榴子石的化学方程式________。

　　（3）常用玻璃含70％的SiO₂、15%的Na₂O和10%CaO及5％的其他成分。则该玻璃的近似化学式为________；应将石英砂、碳酸钠和石灰石按怎样的质量比配料?________。

（1）硅晶体结构与金刚石结构相似，硅晶体结构中最小的硅环上有________个硅原子，二氧化硅晶体结构中，最小的环上有________个硅原子,________个氧原子。

　　（2）在地壳中,深度每增加1千米,压力大约增加25250～30300kPa,在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐。已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：CaAl₂Si₂O₈，Mg₂SiO₄， CaMg₂Al₂Si₃O₁₂。

　　请用氧化物形式分别表示出化学式：

　　钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石________。

　　写出钙长石与镁橄榄石反应转变成石榴子石的化学方程式________。

　　（3）常用玻璃含70％的SiO₂、15%的Na₂O和10%CaO及5％的其他成分。则该玻璃的近似化学式为________；应将石英砂、碳酸钠和石灰石按怎样的质量比配料?________。

（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有      个δ键，    个π键。其中心原子采取      杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；   
        

（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有       个δ键，     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。

(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示) ，Ti^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；