乙酸的化学性质乙酸在溶于水时.能够电离出[8] 和[9] .因而乙酸具有一定的[10] . (1)乙酸的酸性 ①在乙酸溶液中滴入石蕊溶液.呈[11] 色. ②在乙酸溶——青夏教育精英家教网—

3.乙酸的化学性质

乙酸在溶于水时，能够电离出[8]　　　　　　和[9]　　　　　　，因而乙酸具有一定的[10]　　　　　　。

(1)乙酸的酸性

①在乙酸溶液中滴入石蕊溶液，呈[11]　　　　　　色。

②在乙酸溶液中加入2~3粒锌粒，产生的现象为[12]　　　　　　　　，反应的化学方程式为[13]　　　　　　　　　　　　　　　。

③在乙酸溶液中加入新制备的Cu(OH)₂悬浊液，振荡后可观察到[14]　　　　　　，反应的化学方程式为[15]　　　　　　　　　　　

④在Na₂CO₃溶液中滴入乙酸可观察到[16]　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为

[17]　　　　　　，此实验说明碳酸的酸性[18]　　　　　　醋酸的酸性。据此可以用食醋除去水壶或暖瓶里的水垢。

(2)酯化反应

实验：在试管中先加入[19]　　　　　　　　　　　，然后[20]　　　　　　　　加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。产生的蒸气经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的液面上。

①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？

[21]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该反应中浓硫酸的作用是[22]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③蒸馏出的气体用饱和Na₂CO₃溶液吸收的原因是[23]　　　　　　　　　　　　　　。

④反应的化学方程式为[24]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤此反应称为[25]　　　　　　　；该反应还可看成是[26]　　　　　　反应。

巩固练习

2.乙酸的分子结构

乙酸的结构式为[5]　　　　　　　　　　　，结构简式为[6]　　　　　　　　　。乙酸分子中含有(-COOH)原子团，该原子团称为[7]　　　　　　。

16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称[4]　　　　　。

1.乙酸的物理性质

乙酸是[1]　　　　　色[2]　　　　　味的液体，易溶于[3]　　　　　　　，熔点为

14.0.2 mol某一元醇，在密闭容器中燃烧后，产物为CO₂、CO、H₂O；产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8 g；产物再通过灼热的氧化铜充分反应后，氧化铜失重3.2 g，最后产物通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g。通过计算：

(1)写出有机物的结构简式和名称。

(2)举出它的两种主要用途。

资料卡片

酒精

酒精，化学名称乙醇，无色透明液体，有辛辣味，易挥发，是各种酒类的核心成分。乙醇在洗衣业用途广泛，尤其在染色时使用机会更多。我们使用的酒精应该是工业酒精，其乙醇含量在95%以上，医药酒精含水分较多，不适宜用于去渍。酒精可以溶解蓝圆珠笔油，所以可以去除这类渍迹。尤其是当大量的圆珠笔油沾染了衣物之后，使用酒精去除具有方法简便和成本低的特点。酒精加氨水去除霉斑也是很有效的。

轻松一题：禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(　 D　 )

A.乙醚　　　　　　　B.乙二醇　　　　　　 C.丙三醇　　　　　　 D.甲醇