3．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是(　 )

　　 A．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

　　 B．BrCl +H₂O = HCl +HBrO

　　 C．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

　　 D．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

2．下列说法正确的是(　　 )

A．N_A个H₂SO₄ 分子的总质量就是H₂SO₄的摩尔质量

　　 B．将40g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入l molHCl得溶液乙(假设过程中溶液体

体积不变)，则在相同温度下。甲和乙的导电能力一样

C．1L0.1 mol／L。HF溶液中含有的离子总数约为0.2 N_A

D．标况下 22.4L SO₂ 溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c(H⁺)=2 mol／L

2008年9月25日21时10分，在中国酒泉卫星发射中心，发射神舟七号飞船的长征二号F型运裁火箭点火成功，全国上下一片欢腾。运载火箭使用偏二申肼(C₂H₈N₂)作高能燃料，

N₂O₄与其反应放出的巨太能量作为航天运载火箭的推动力，从而颠利把飞船送入太空。反

应的化学方程式为：

。回答：

1．该反应中N₂O₄的作用是(　 )　　

A．作为氧化剂

　　 B．作为还原剂

C．作为氧化剂和还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原荆

27．(10分)一种氮肥由硝铵和硫铵混合而成，2.92 g此氮肥与足量烧碱反应放出0.896 L NH₃(标准状况)。求：

(1)混合物中硝铵和硫铵的各自的物质的量。

26．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

　 请回答下列问题：

(1)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

　 ①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是　　　 (填写字母编号)。

　 A．硫酸钠溶液　　　 B．氯化钡溶液　　　 C．银粉　　　　　　 D．碳酸钠溶液

　 ②实验中若有m g铜参加了反应，则有　　　　 　　　　mol H₂SO₄被还原。

　 ③实验中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：

　 方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

　 方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

　 方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。

　 实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？

　 方案1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 方案2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)________________________________________________________。

25．(8分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，其实验步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

　 请回答下列问题：

(1)第②步中，加入稍过量的BaCl₂溶液，目的是除去　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第④步中，有关反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若先加盐酸再过滤，将影响实验结果，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除题中设计的除杂操作步骤外，请你再写出一种合理的操作步骤(用序号表示)

24．(5分)汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂。

(1)用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)该反应中氧化剂是　　　　 ，氧化产物是　　　　 ，每有28 g N₂生成，反应中转移的电子为　　　　 　mol。

23．(6分)49 g H₂SO₄的物质的量为　　　 　mol，所含O原子的个数为　　　　　　 ，若将这49 g H₂SO₄配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 　mol/L。

22．(5分)漂白粉的有效成分为_____________(填化学式)，漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为_____________________________________

　 _______________________________________________________________________。

21．(4分)铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)，此反应的离子方程式为__________________________________。若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的离子方程式为________________________________。