2．下列各物质属于纯净物的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．水煤气　　　 　B．液氯　　　　　 　 　C．食盐水　　　　 　D．玻璃

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　 )　　　

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体　　　 B. H₂SO₄的酸性比HClO₄强

C.碲的非金属性比硒弱

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

25．(12分)A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、在相同状况下C单质密度是氢气密度的16倍，D元素的焰色反应呈黄色。将42g以上四种元素组成的盐与足量的盐酸作用可以生成11.2L(标准状况)AC₂气体，已知这种盐中阴、阳离子的个数比为1：1。

试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②此盐与盐酸反应的离子方程式。③加热4.2g以上四种元素组成的盐可以生成多少L(标准状况)AC₂气体？

24．(11分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相邻，B阴离子和C、D 的阳离子具有相同的电子层结构

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三种元素的原子序数之和为32；

④B、E同主族且B的原子序数为E的一半。请回答：

⑴A、　　　　 　　　B、　　　　　　 　D　　　　　　 (写元素符号)

⑵E元素的原子结构示意图　　　　　　　　　　 ；

⑶A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_____________________；

⑷C与D两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________；

⑸写出B₃的一种用途：　　　　　　　　　　 ；

⑹用电子式表示C与E形成的C₂E化合物的的过程　　　　　　　　　　　　 　　　。

23．(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素(其中A、B、C、D为非金属元素)，五种元素的原子序数按B、D、C、E、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三种化合物分别显酸性、中性和碱性， C单质和E单质化合可得淡黄色化合物丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且有如下的变化关系：

请填写下列空格：

⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该化学反应的离子方程式为：

__________________________________________________________。

⑵写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，

戊分子的结构式：______________，甲和丙反应产物己的电子式：______________。

C和E反应产物丁的电子式：______________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反应的化学方程式：_____________________________________________

22．(5分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：　　　　　

回答下列问题：

⑴ 写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):　　　　　　　 ；

⑵ 预测Te元素χ的值　　　　　　 (写出χ的取值范围)，

它的非金属性比I元素 　　　　　　　(填“强”或“弱”)；

⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性大的元素原子　　　　　 (填“失电子”、“得电子”)能力的相对较大。

⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl₃中的化学键类型应该是 　　　　　　　　　。

21．(10分)H₂O₂是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反应也可以和高锰酸钾反应：

(1)H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

(2)5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反应(1)中氧化剂为：　　　　　　 ；　 还原剂为：　　　　　　 ；若有5mol电子转移则氧化产物的质量为 　　　　　　　g

反应(2)中氧化剂为：　　　　　　 ；　 还原剂为：　　　　　　 ；若有5mol电子转移则消耗H₂O₂ 　　　　　　　mol；生成的O₂在标准状况下的体积　　　　　　 L。

20.对于反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. S是氧化剂，KOH是还原剂

　　 B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

　　 C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2

　　 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

Ⅱ卷(55分)

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　 )

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子数目为5N_A

B．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3N_A

C．11.2LCO₂中含有的共用电子对数为2N_A

D．1molCu与足量的S反应时，转移的电子数为N_A­

18.下列短周期元素的叙述正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．⑤、⑥处于不同周期

B．④在①单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

C．⑤、⑦的单质常态下均为无色气体

D．②、③形成的简单离子核外电子数相等