5、在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到(　　 )

A、制农药的元素　　　　　　 B、制催化剂的元素

C、制半导体的元素　　　　　 D、制耐高温材料的元素

4、水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的(　　 )

A、黏土　　　　　　 　　　 B、石灰石　　　　 　 C、石英砂　　　　 　 D、纯碱

3、下列元素在自然界中只能以化合态存在的是(　　　 )

A、C　　　　　 　　B、Si　 　　　　　C、S　　　　　　 D、O

2、 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是(　　 )

A、浓H₂SO₄　　 　　B、浓HCl　　 　　C、稀H₂SO₄　　　 　D、稀HCl

1、下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是(　　 )

A、地球表面产生的光化学烟雾　　　　　　　　　 B、地球大气层出现的臭氧层空洞

C、下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物　　　 D、下雨时出现的酸雨

在容积为10L的密闭容器中,通入40 molN₂和120molH₂,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2 mol/L。求：

(1)用H₂表示2s内的平均反应速率

(2)该反应达到平衡时N₂的转化率

(3)平衡时的NH₃体积分数

2008-2009学年度第二学期高一期中考试

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，　　　　　　　　　 　对反应速率有影响，　　　　　　　　　 　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　　　　 　(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　　　　 　(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　　　　　 　，其实验序号是　　　　　　　　　 　。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：

_________________________________。

X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，

②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

③ Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　 ，理由是　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 ，W是　　　　　　　 。(填写元素符号)

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，该盐的化学式(分子式)是　　　　 ，该盐中含有的化学键类型　　　　　　　　

2.(10分)

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1).⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　 　　　　　　；

(2).表中最活泼的金属是　　　　　　 ，非金属最强的元素是　　　　　　 ；(填写元素名称)

(3).①和②可形成＿＿＿＿＿化合物(填“离子”或“共价”),用电子式表示该化合物的形成过程　　　　　　________________________________________

(4).⑦和⑩单质氧化性　　　　　　强(填写元素符号),用一个离子方程式证明⑦和⑩单质氧化性强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1. (9分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:　　　 , B:______(填“能”与“不能”)

如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是　　　 , 正极材料是_______，电解质溶液是　　　　 ；

②写出正极的电极反应式　　　　　　 ,正极发生　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)，

③若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化　　　　　 克。