2．

(1) NaHCO₃；　 Al(OH)₃

(2) HCO₃^－ + H⁺ ＝ H₂O +CO₂↑

(3) Al(OH)₃ + 3H⁺ ＝ Al³⁺ + 3H₂O ， Al(OH)₃ + OH^－ ＝ AlO₂^－ + 2H₂O

1．

7．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有　　　 性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量　　　　　　　　　　　 。

必修1模块常见无机物复习配套练习(三)

6．有一包白色固体(一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。

(1)请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

(2)若想确认此白色固体的成分，应在步骤　　　　　　　　　 (填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓) ==== MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(1)在该反应中，氧化剂是　　　　　　　 ，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是

　　　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　 mol；

(2)将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)₂ ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气(标准状况)，理论上需要MnO₂固体的质量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(浓盐酸足量)

(4)前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．分类法在化学学习中应用非常广泛。

　现有以下5种物质：①SO₂、②H₂O、③CO₂、④CuSO₄、⑤CH₄和O₂的混合气体(体积比为2：1)。

　 (1)填写下表空白。

(2)将SO₂通入澄清石灰水中，一般看不到明显现象，但是此时向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。请根据(1)中的某组分类分析原因，写出相应的化学方程式。

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)SO₂和Fe²⁺、N₂有相似之处。它们的相似之处在下列反应中可以体现，请完成相应的化学方程式。

　 ①SO₂ + 2H₂S ===　　　　 + 2H₂O　　　　　　 SO₂ + Br₂ + 2H₂O ==　　　　 +　　　　

　 ②Fe²⁺ + Zn ==== Zn²⁺ + Fe　　　　　　　　　　 Fe²⁺ + Cl₂ ==== Fe³⁺ +2Cl^-

　 ③N₂ +3Mg　 ^高温 　Mg₃N₂　　　　　　　　　 N₂ + O₂ ^放电 　2NO

3．某无色透明溶液中可能含有下列离子：K⁺、H⁺、Ba ²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-。

若该溶液能与Al反应放出H₂。取三支试管，都加入少量反应后的溶液。

①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成。

②一支滴加稀硫酸，没有白色沉淀生成。

③一支滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则(1)该溶液中无大量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子。

(2)该溶液中有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子。

　 (3)生成白色沉淀的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　　　　　　　 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺(所得溶液中不含其它还原性物质)。另称取7.90g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄.Ce(SO₄)₂.2H₂O(摩尔质量为632g·mol^－1)，溶解后稀释至250ml。取该溶液30ml恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应，反应的离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。请计算该矿样中Fe₂O₃

的质量分数(Fe₂O₃的摩尔质量为160g·mol^－1)。