27、下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．(1)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_____ 　　　　　　。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是　　　　　　　 ，

其作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________；　

a．水　　 b．浓溴水； 　　c．KMnO₄酸性溶液　 　d．NaHSO₃饱和溶液

Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂　

　　 方案甲：无色气体 → 酸性KMnO₄溶液 → 澄清石灰水　　

　　　　　　　　　　　　 (褪色)　　　　　 (浑浊)　　　

方案乙：无色气体 → 足量品红溶液 → 澄清石灰水　　

　　　　　　　　　　　　 (颜色变浅)　　　 (浑浊)　　　

试评价上述各方案是否严密，并说明理由(如果严密，则不用回答理由一问)

方案甲　　　 (填“严密”或“不严密”)，理由：　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

方案乙　　　 (填“严密”或“不严密”)，理由：　　　　　　　　　　 　　　　　　。

26、(8分)在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)，已知A是一种淡黄色的物质，F为主要大气污染物之一。请回答有关问题：

(1)固体A的电子式为___________。

(2)分别写出反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的离子方程式:

Ⅰ_________________________________Ⅱ____________________________________。

(3)气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

25、(9分)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

　 (1)用电子式表示A和B形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　 。

实验室制备C单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　　 。

a．　 B元素的最高正价为+6

b．　 常温、常压下单质难溶于水　

c．　 单质分子中可能含有18个电子　

d．　 在一定条件下D能与单质B反应

(3)B和C两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　 　　。写出能证明该结论的一个实验事实(用一个化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为　　　　 ；

(3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(7分)右图是从实验室取出的硫酸试剂标签上的部分内容

　 (1)该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　 。

(2)1mol Zn与足量该硫酸反应产生　　　 g的

　　　　 气体(填写气体名称)。

(3)该硫酸与等质量的水混合所得到的溶液的物质的量浓度

　　　 　　　　　　(填“大于”“小于”“等于”)9.2 mol/L。

22、(6分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：

(1)A离子的结构示意图为____________，B原子的结构示意图为___________。

(2)A单质与水反应的化学方程式为_________　　　　　　　　 _____。

(3)B单质与水反应的离子方程式为_________　　　　　　　　　 _____。

21、(6分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物的电子式______________；

(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号，下同)；

(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　　　　　 ；

(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________(填化学式)。

20、向1mol赤热的Cu₂S通入足量的水蒸气，生成2mol H₂，则Cu₂S应转化成(　　 )

　　 A．Cu和SO₂　　　 B．Cu和S　　　 C．CuO和SO₂ 　D．CuO和S　　

Ⅱ卷(非选择题，共60分)

将二卷答案填写在答题纸上，请认真审题，规范书写，祝你成功！

19、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之　　

和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是(　 )

A．CO和N₂ B．O₃和NO　　 C．N₂H₄和C₂H₄　　 D．CO₂和N₂O

18、X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是(　 )

A．固体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 　

B．固体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 　

D．固体中阳离子半径一定小于阴离子半径