大气中污染气体之一SO₂，可用如下方法测定其含量，将含有SO₂的空气通过酸化KMnO₄溶液，使氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g·L^-1。通过溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被还原为Mn²⁺。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO₂的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

SO

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

大气中污染气体之一SO₂，可用如下方法测定其含量，将含有SO₂的空气通过酸化KMnO₄溶液，使SO₂氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g•L^-1。通过KMnO₄溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被还原为Mn²⁺。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO₂的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

SO

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

(1)上图反映SO₂气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？________________________，这些因素如何影响SO₂气体的溶解度？__________________。

(2)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO₂的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式____________。

(3)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为：

2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O

①某环境监测兴趣小组的同学描绘某市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是___________。

②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？(提2条)________________________。