摘要：12．3mol Cu和含7mol H2SO4的浓硫酸共热.充分反应后.未被还原的H2SO4的物质的量为 ( ) A．3 mol B．4 mol C．小于4 mol D．大于4 mol
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：
请回答：
（1）绿矾的化学式为 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ，反应②生成沉淀的离子反应方程式 ．
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： ．
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 ．
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L．
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请回答：
（1）绿矾的化学式为
（2）写出反应①的化学方程式
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中的作用是
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
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（1）硝酸在该反应中的作用是
氧化剂、酸
氧化剂、酸
，该反应的还原产物是NO、NO2
NO、NO2
．（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
0.6NA
0.6NA
个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol
0.9mol
，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积4.48L
4.48L
．（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
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