6．下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol　　　　 B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g　 D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

　　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②　　　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　　 D．①和④

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　　 B．蒸馏　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%。Y元素的原子核外有17个电子。X与Y所形成的化合物的化学式为　　　　　 ，它是通过　　　　 结合的。用电子式表明其形成过程　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

14、(12分)原子序数为114号的稳定同位素预测。

(1)元素位于元素周期表第　　　　 周期　　　　 族，为　　　 元素(“金属”、“非金属”)。

(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是　　　 、　　 、　　　　　 (用含X的式子表示)，并估计后者为　　　 性(“酸”、“碱”、“两”)。

(3)它与氯生成化合物的分子式　　　　　　 、　　　　　　　　 (用含X的分子式表示).

13、(10分)用电子式表示下列物质的结构：

①Ca(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　②H₂O 　　　　　　　　　　　

③NH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　④CS₂

12、(12分)请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。

(1)下列叙述中，正确的是………………………………………..(　　　　 )

A、室温时，0族元素的单质都是气体

B、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

C、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素

(2)X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置

如右图所示。若Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，

下列说法正确的是 ……………………………(　　　　　 )

A、原子半径: W>Z>Y>X

B、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

C、四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高

D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

　(3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族.有的同学预测:单质铊能与盐酸反应放出氢气,氢氧化铊是两性氢氧化物.你认为这个同学的预测正确吗?