8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3

　答：略.

　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.

　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，

　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g

　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g

　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g

　　设参加反应的氯酸钾质量为x

　　　245　　　 96

　　　 x　　　　1g

　　 　　x=2.55g

　　则KClO₃的分解率：

　答：KClO₃的分解率为63.75%.

　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.

　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g

　　　80　　64

　　　x　　x-4g

　　x=20g

　答：参加反应的氧化铜质量为20g.

　例3：煅烧含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？

　解：设生成CO₂的质量为x

　　　100　　　 44

　　100t×80%　　 x

　　　x=35.2t

　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t

　答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t.

　例4：某钢铁厂用580吨含Fe₃O₄80%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？

　解：设可炼得生铁的质量为x

　　 232　　　 168

　　580t×80%　　x·(1-4%)

　　　x=350t

　答：略.

　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.

　解：设生成D的质量为x

　　A+3B=2C+2D

　　　 44 18

8.8g　x

　　　x=3.6g

　　则参加反应的B的质量为：

5.常用方法：

　(1)守恒法　(2)关系式法　(3)差量法

　(4)极值法　(5)讨论法　　(6)特殊值法

4.常用换算计算式：

　(1)气体密度(g/L)

　(2)物质纯度

3.注意事项：

　(1)化学方程式必须书写正确

　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示

　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确

　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面

　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

2.一般解题步骤：

　(1)审清题意，设未知量

　(2)正确写出有关的化学方程式

　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边

　(4)列出比例式

　(5)求出未知量

　(6)简明地写出答案

　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

1.化学方程式在量的方面的含义：

　例如：

　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284

　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律

24、(5分)水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色　 b．不得有异味　 c．应澄清透明　 d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 　　　　操作达到。

(2)生活中可以采用　　　 　　　　区分硬水和软水，可以通过 　　　　　　的方法降低水的硬度。

(3)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。

①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

　　 　　　g。

②水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

23．(2分)“三鹿奶粉事件”的“元凶”是三聚氰胺，其化学式为C₃H₆N₆。三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有轻微毒性。三聚氰胺的相对分子质量是　　　　　　　 ，其中碳、氢、氮原子的个数比为_____________，碳、氢、氮的元素质量比为　　　　 ，因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量。252克三聚氰胺中氮元素质量为　　　　　　　 　克。

22、(4分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体(如下图)(温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

[大胆猜想]猜想一：水　 猜想二：稀硫酸　　 猜想三：过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是

　　　　　　　 。

[设计方案]同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

[实验与事实]按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

[结论与解释](1)以上事实证明猜想　　 　　　是正确的；

(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为　　　　　　　　　 　　　 。

[反思与评价](1)在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为　　

　　 (填“有”或“没有”)必要。

(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意　　　　　　　　 　　。

[拓展与迁移] 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为　价(已知氢元素显+1价)。