(二)填空题：

　1.要使H₂O和H₂O₂(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H₂O与H₂O₂的质量比是____，分子数均为6.02×10²³个的H₂、N₂、CO的质量比为____.

　2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C₂₀H₁₂.该物质126g中含碳元素质量____g.

　3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO₃的质量分数为____.

4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥

的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵

的质量分数)是____.

5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)

　6.尼古丁的化学式为C_xH_yN_z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.

(一)选择题：

　1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　)

　A.N₂O　　　B.NO₂　　　 C.N₂O₃　　　D.N₂O₅

　2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　)

　A.3.80g　　　B.6.95g　　　 C.10.00g　　D.3.18g

　3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(　)

　A.FeO　　　B.Fe₂O₃　　　 C.Fe₃O₄　　 D.FeS

　4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是(　)

　A.CO　　　 B.CO₂　　　 C.Cl₂　　　 D.N₂

　5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是(　)

　A.CuO　　　B.Fe₂O₃　　　 C.Al₂O₃　　 D.CaO

　6.由Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为(　)

　A.23%　　　B.46%　　　 C.32.6%　　 D.无法确定

　例1：原计划用90kg尿素[CO(NH₂)₂]，现因缺货改用硝酸铵(NH₄NO₃).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

　解法1：设需要硝酸铵质量为x，

　x=120kg

　答：需用120kg的NH₄NO₃.

　解法2：设需要硝酸铵质量为x.

　据关系式NH₄NO₃　-　CO(NH₂)₂

　　　　80　　　 60

　　　　 x　　　90kg

　80：60=x：90kg

　x=120kg

　答：需用NH₄NO₃120kg.

　例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.

　解法1：设该氧化物的化学式为Fe_xO_y，则

　56x：16y=7：2　x：y=1：1

　∴氧化物的化学式为FeO.

　答：该氧化物化学式为FeO.

　解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：

　∴氧化物化学式为FeO

　答：该氧化物化学式为FeO.

　例3：在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？

　解：设混合物中氧元素的质量分数为x，

　　据关系式S　-　40

　　　　32　 64

　　　　a%　 x

　　32：64=a%：x　x=2a%

　　∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%

　答：铁元素质量分数为1-3a%.

　例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　)

　A.NH₄HCO₃　　B.(NH₄)₂SO₄　　C.NH₄Cl　　H₂)₂

　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：

　NH₄HCO₃　17.7%　(NH₄)₂SO₄　21.2%　NH₄Cl　26.2%　CO(NH₂)₂　46.7%

　所以答案为D.

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.

4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.

3.常用的计算关系式(以化合物A_mB_n为例)：

　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

　(2)A的质量分数

　(3)A、B元素的质量比

　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数

　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

　(杂质不含该元素时)

2.化学式(分子式)表示的含义：

　(1)表示该物质的一个分子.

　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.

　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

(二)计算题：

　1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

　(1)第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：____；

　(2)通过计算求出第二次实验生成SO₂多少克？

　(3)在表中填写第三次实验生成SO₂的质量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO₃的质量分数.

　3.CO和CO₂的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

　4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO₂ 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO₃的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.

　5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)样品3.0g，反应后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数.

　6.用H₂还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.

　7.3.6g CaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.

　8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

　求：(1)20g此样品中Cu的质量

　　(2)样品中CuO的质量分数　

　　(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

(一)选择题：

　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH₂，则金属的相对原子质量为(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH₂，该混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg