摘要：例1:实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气.已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%.加热一段时间后.剩余固体中二氧化锰占25%.求氯酸钾的分解百分率. 解:设原混合物中二氧化锰质量为1g. 则原混合物质量为:1g÷20%=5g 剩余固体质量为:1g÷25%=4g 由质量守恒定律得:氧气质量为5g-4g=1g 设参加反应的氯酸钾质量为x 245 96 x 1g x=2.55g 则KClO3的分解率: 答:KClO3的分解率为63.75%. 例2:实验室中.用氢气还原氧化铜25g.当大部分固体变红时.停止加热.冷却后称得残留固体为21g.求参加反应的氧化铜的质量. 解:设参加反应的氧化铜质量为x.则生成铜的质量为21g-=x-4g 80 64 x x-4g x=20g 答:参加反应的氧化铜质量为20g. 例3:煅烧含CaCO380%的石灰石100t.生成CO2多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中.可得这样的生石灰多少吨? 解:设生成CO2的质量为x 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰质量:100t-35.2t=64.8t 答:生成CO2 35.2t.得生石灰64.8t. 例4:某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿.可炼得含杂质为4%的生铁多少吨? 解:设可炼得生铁的质量为x 232 168 580t×80% x· x=350t 答:略. 例5:在反应A+3B=2C+2D中.C和D的相对分子质量比为22:9.2.8gA与一定量B完全反应后.生成8.8gC.求反应中B和D的质量比是多少. 解:设生成D的质量为x A+3B=2C+2D 44 188.8g x x=3.6g 则参加反应的B的质量为:
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实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．在制取过程中，二氧化锰的质量分数
w(MnO2)，随加热时间t的变化情况如图所示．求：
(1)MnO2的含量达到多少时不再产生氧气？
(2)若反应完毕后，剩余固体为100g，则产生的多少克O2？
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实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加入少量的二氧化锰），分别制取氧气，数据分析如图所示，其中氯酸钾发生反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑依据图示信息所得出的分析正确的是
取氯酸钾和二氧化锰的混合物共50g加热，完全反应后，称得剩余固体的质量为30.8g。问：（1）生成氧气的质量为多少克？（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克？（3）所取50 g混合物中氯酸钾的质量分数为多少？