33．(6分)取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
31．(7分)有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：
⑴ 根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为 。
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。
⑵ 由实验④可知原粉末中一定有 ；由实验⑤可知原粉末中一定没有 ，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A ，B ；实验④中反应的化学方程式 。
30．(6分)水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2。
⑴ 连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入横线上)：
水煤气→ → → → →
⑵ 装置丁在连接时，气体必须由_________进入(用“A”或“B”填写)
⑶ 确认水煤气中含有H2的实验现象主要是___________________________。
⑷ 确认水煤气中含有CO的实验现象主要是__________________________。
⑸上述实验有何安全缺陷：_______________________________________。
你认为应如何改进_______________________________________________。
29．(6分)某硝酸钠溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。(简要回答)
28．(6分)有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种和几种组成。
为了确定它们的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色物质由上述五种物质组成。
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
⑴ 原白色粉末中一定没有 (写化学式)，说明假设不成立；
⑵ 步骤1得到的沉淀是 (写化学式)；
⑶ 白色粉末的组成可能是(写化学式，有几种可能写几种，可以不填满)：
27．(3分)如图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH溶液。请回答：
⑴ 放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？
⑵ 上述现象能说明浓盐酸具有的物理性质为 ；
上述现象说明盐酸具有的化学性质为
26．(3分)某电镀厂排放的废水中含有超量有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步操作恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：
第一步：
第二步：
第三步：
25．(8分)根据要求书写化学方程式：
⑴ 市售紫葡萄的表皮上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防治葡萄霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合制得，配制时不能用铁制容器。其中石灰水可由生石灰与水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按下列要求写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
⑵ 除去下列各物质中的杂质(括号内物质是杂质)，写出有关的化学方程式。
①苛性钠(碳酸钠)
②食盐(氯化镁)
③硫酸钡(碳酸钡)
④氯化锌(氯化铜)
24．(1分)托盘天平两边烧杯中盛有从同一瓶中倒出的质量相同的足量稀硫酸，调节天平指针至平衡。向左边烧杯中加入5.6g铁粉，向右边烧杯加入Mg与MgO的混合粉末5.6g，充分反应后，天平仍保持平衡状态，则右边混合粉末中Mg与MgO的质量比为 。
