11、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

　 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

　 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

＊过滤：分离一种溶另一种不溶的混合物。

＊结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

　结晶方法：①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)

　　　　　　 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

10、溶液：

①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

＊溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应)

＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。

②溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。

＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO4•5H2O溶于水后溶质是CuSO4。

③溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。

④溶液的分类：(饱和溶液和不饱和溶液)

＊饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液)

＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

_{加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂}

不饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　 饱和溶液

_{加溶剂②升高溶液温度}

_{加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂}

Ca(OH)2不饱和溶液　　　　　　　　　　 　　　　　Ca(OH)2饱和溶液

_{加溶剂②溶液温度}

⑤固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(关键词：一定的温度　 100克溶剂　 达到饱和状态　　 溶质质量)　

⑥溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大(如A物质)，但NaCl的溶解度受温度影响很小(如B物质)，熟石灰的溶解度随温度高而减小(如C物质)。

　S　　　　　点：a点表示在t1℃时C物质的溶解度是m克。

　　　　　　b点表示t2℃时A物质各B物质的溶解度都是p克。

m　　　　　线：＊A、B、C三种饱和溶液由t4℃降温到t1℃时，AB

n　　 a　　　 A　　有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C没有晶体析出，

p　　　　　 c　　 B　溶液变成不饱和。

　　　 b　　 d　 C　 　＊温度在低于t3℃时，C物质的溶解度大于A物质的

　　　　　　　　 T　溶解度；温度在高于t3℃时，A物质的溶解度大于C物质

　　　 t1 t2　 t3 t4　　 溶解度。

＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

⑦固体溶解度与溶解性的关系：

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO_4、AgCl、CaCO₃等碳酸盐

⑧溶液的酸碱性(度)：酸碱性用酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)测量，酸碱性度(PH值)用PH试纸测量。

⑨溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。(原因是它们的溶液中有自由移动的电荷)＊＊＊所有的溶液不带电。

⑩溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。

9、常见试剂：

①催化剂(触媒)：一变(在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率)二不变(而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质)。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。

②还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H₂ 、CO、C等具有还原性。

③氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O₂等具有还原性。

④干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙(但不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂等)、浓硫酸(但不能干燥碱性气体如NH₃等)

8、化学用语：

①元素符号(熟记下列元素名称、符号)

书写原则：一大二小

符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)

＊元素符号前的系数表示原子个数。

②离子符号

书写：元素符号^{电荷数+或－}(电荷数＝1时，1省略)

例：2Mg^{2+　前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。}

＊离子符号前的系数表示离子个数。

＊^{Fe2+亚铁离子、　 Fe3+铁离子}＊常见的原子团：SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、ClO₃^－、PO₄^3-、NH₄⁺

③化合价　　+或－化合价数值　　　⁺²

书写：　　元　素　符　号　　例：Mg　表示：镁元素的化合价为+2价。

离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。

④化学式

书写(用化合价书写化学式)：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。

单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加2

②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。

氧化物的书写：氧元素写在右边。　酸的书写：H+酸根　碱的书写：金属元素+OH(氨水除外)

盐的书写：金属元素或氨根+酸根

化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。

＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。

＊化学式前系数表示分子个数。

⑤化学方程式

书写原则：客观事实和质量守恒定律。

书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。

涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。

②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比

③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比

必记的化学方程式：

2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O　　CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　　　2H₂O₂MnO2====2H₂O+O₂↑

2KMnO₄△====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　2KClO₃MnO2====2KCl+3O₂↑

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂ 　　　Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu　　　

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O 　　Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O 　　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂

符号总结：

7、结构示意图(原子结构示意图、离子结构示意图)

①区分：质子数－核外电子数＝0为原子结构示意图

　　质子数－核外电子数》0为阳离子结构示意图

　　质子数－核外电子数《0为阴离子结构示意图

②原子结构示意图：(主要看最外层)

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

＊最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子(通常是金属元素)

＊最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子(通常是非金属元素)

＊最外层电子数等于8(只有一层电子层为2)时，不得失电子为稳定结构(通常是稀有气体元素)

＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。

＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数

③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。

6、元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。

＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧　 Si硅　 Al铝　 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”

＊“某物质”由“某元素组成”

＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。

分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同

分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

②原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)原子用元素符号表示。

＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

　　　 对于中性粒子(原子、分子)：核电荷数=质子数=核外电子数

　　　 对于任何粒子(原子、分子、离子)：核电荷数=质子数

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

原子失电子带正电，得电子带负电(粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电)

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

　　　 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、ClO₃^－、PO₄^3-、NH₄⁺

＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

＊阳离子:Na⁺ 　Mg²⁺ 　Al³⁺ 、H^{+　 　NH4+、Fe2+亚铁离子　 Fe3+铁离子 Ca2+}

＊阴离子:O^2－ 、OH^－ S^2-、Cl^- 　SO₄ ^2- 　CO₃^2- 　NO_3－、PO₄^3－、ClO₃^－

总结：(1)分子既能构成非金属单质(如：H₂、O₂、N₂、等)，又能构成非金属化合物(如HCl、CO₂、H₂O、NH₃、等)。(2)原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)(3)离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH₄⁺的化合物都是离子化合物

(4)不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。

2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al(9)＞Mg(12)＞＞Fe(28)＞Zn(32.5)

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

4. 化学反应基本类型

　 ①化合反应：A+B+...＝C　多变一的反应 (符合绿色化学要求)

　 ②分解反应：A＝B+C+... 　 一变多的反应

＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。

　 ③置换反应：A+BC＝AC+B　一单换一单的反应

＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

　 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al　 Zn Fe Sn Pb (H)　 Cu Hg Ag Pt Au

　 (按顺序背诵)　　　　 　　钾钙钠镁铝　　　 锌铁锡铅(氢)　 铜汞银铂金

＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：1、单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

3.物质的分类

　 　　　　　　　　　　　金属单质

物　　　　　 　混合物　　　　　　 单质　 　非金属单质 　　　　　酸性氧化物

　　 _物质种类　　　　　　　　　　　　 　　　　　稀有气体　 　氧化物　

质 　　　　　　纯净物 _元素种类　　　 　　　　　 　　酸　　　 　碱性氧化物　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　_化合物 　　　无机物　　　 　碱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　有机物　　 　盐

①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)是混合物。

例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO₄ ·5H₂ O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)， 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)是混合物。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种(或一种)元素组成的纯净物叫单质；由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物(除CO、CO₂ 和含碳酸根化合物外)无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO₂ 和含碳酸根的化合物。

注意：最简单的有机物是甲烷。

④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂，SO₂，SO₃大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO_{2 +} H₂O= H₂CO₃ SO_{2 +} H₂O= H₂SO₃ SO_{3 +} H₂O= H₂SO₄

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K₂ O CaO Na₂ O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H₂O=Ca(OH)₂ BaO+H₂O=Ca(OH)₂ Na₂O+H₂O=2NaOH　 K₂O+H₂O=2KOH

c.注意：CO和H₂ O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7

　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成

　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

　根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO₃ )、

　　 二元酸(H₂ SO₄ 　、H₂ S、H₂ CO₃ 　)和三元酸(H₃ PO₄ 　)

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸(H₂ SO₄ 　,HNO₃ 　, H₃ PO₄ 　名称为：某酸)

无氧酸(HCl, H₂ S名称为：氢某酸 )

　鉴定酸(鉴定H⁺ )的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH、Ca(OH)_2、NaOH、Ba(OH)_2、氨水)它们的溶液无色。

＊有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)₃↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)₂↓)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

＊可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

＊鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH^－)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.　

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。