摘要：构成物质的粒子:分子.离子.原子(既表示种类又可表示个数) ①分子是保持物质化学性质的最小粒子.分子由原子构成.例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 .分子用化学式来表示. 分子的基本性质:小.轻.分子在不断运动.分子之间有间隔.同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用:“分子在不断运动 解释:溶解.升华.挥发.液化.气味等.注意:温度越高分子运动加速.“分子之间有间隔 解释:体积变化.三态变化.溶解.热胀冷缩等. ②原子是化学变化中的最小粒子.(注意:原子不是构成物质的最小粒子.)原子用元素符号表示. ＊原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成.原子核由带正电的质子和不带电的中子构成. 对于中性粒子:核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子:核电荷数=质子数 原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量=质子数+中子数 原子失电子带正电.得电子带负电(粒子失电子后不一定带正电.得电子后不一定带负电) 注意:原子不是构成物质的最小粒子.原子只是化学变化中的最小粒子, 普通氢原子核中只有质子无中子.氢原子的原子核就是一个质子. ＊分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子.原子不能再分. 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化.而分子本身没有发生变化,发生化学变化时.分子被破坏.分子本身发生变化. ＊在一切化学反应中.反应前后元素的种类.原子的种类.原子的数目和原子的质量都不变. ＊＊原子团:由两种或两种以上元素的原子构成.在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42-.CO32-.NO3-.OH-.ClO3-.PO43-.NH4+ ＊注意:原子团只是化合物中的一部分.不能脱离物质单独存在.因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素.二种元素组成的物质不含原子团.原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子. ③离子:带电的原子或原子团叫离子.带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子. ＊离子里:质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 ＊离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角.电荷的数值等于它对应的化合价 ＊阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ .H+ NH4+.Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+ ＊阴离子:O2- .OH- S2-.Cl- SO4 2- CO32- NO3-.PO43-.ClO3- 总结:(1)分子既能构成非金属单质(如:H2.O2.N2.等).又能构成非金属化合物(如HCl.CO2.H2O.NH3.等).(2)原子只能构成单质(如所有金属.稀有气体.碳.金刚石.石墨.硅等)(3)离子只能构成离子化合物(常见盐.碱.碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法:凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物 (4)不带电的粒子:原子.分子.中子,带正电的粒子:阳离子.质子,带负电的粒子:阴离子.电子.

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