摘要：物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 元素种类 酸 碱性氧化物 化合物 无机物 碱 有机物 盐 ①混合物与纯净物的区分:物质的种类.由一种物质组成的是纯净物,是由两种或两种以上的物质混合而成是混合物. 例如:水. 水银. 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物.冰与水混合是纯净物. 名称中有“某化某 “某酸某 的都是纯净物.是化合物. 例如.空气.溶液(盐酸.澄清的石灰水.碘酒.矿泉水). 矿物(煤.石 油.天然气.铁矿石.石灰石).合金是混合物. 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物.红磷和白磷混合也是混合物.硫酸是纯净物.盐酸是混合物. 纯净物.混合物与组成元素的种类无关.即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物.多种元素组成的物质可能是纯净或混合物. ②单质与化合物的区分:元素的种类.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成的纯净物.名称中有“某化某 “某酸某 的是化合物. ③有机物与无机物的区分:是否含有碳元素.有机物含碳元素的化合物(除CO.CO2 和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO.CO2 和含碳酸根的化合物. 注意:最简单的有机物是甲烷. ④氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物. a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物.CO2.SO2.SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物.跟水反应生成同价的含氧酸.CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物.大部分金属氧化物都是碱性氧化物.BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱.其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应.CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物.是不成盐氧化物. ⑤酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸 .通常化学式的第一种元素是“H .酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色.无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成.通常有以下两种分类方法: a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl.HNO3 ). 二元酸(H2 SO4 .H2 S.H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 ) b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 ) 鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液,②加活泼金属Mg.Fe.Zn等有氢气放出 ⑥.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 ＊溶碱有五种:钾钙钠钡氨2.NaOH.Ba(OH)2.氨水)它们的溶液无色. ＊有颜色的碱:红褐色的氢氧化铁3↓).蓝色的氢氧化铜2↓)其他固体碱是白色.碱的名称通常有“氢氧化某 .化学式的最后面是“OH ＊可溶性碱的溶液PH值大于7.紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色.无色酚酞试液遇溶碱变红色 ＊鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色.加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成,加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱. ⑦.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物.无氧酸正盐叫 “某化某 .含氧酸盐叫“某酸某 按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐.含硫酸根离子的盐称为硫酸盐.含硝酸根离子的盐称为硝酸盐.含铁离子的盐称为铁盐.等等.

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