从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：

1. 评价型计算题

例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na₂SO₄，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g(杂质为可溶性氯化物)，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl₂溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

(1)通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？

(2)反应中共消耗20%的BaCl₂溶液多少克？

解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na₂SO₄的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。

解：设样品中所含Na₂SO₄的质量为x，反应中共消耗20%的BaCl₂溶液的质量为y。

根据题意得：

142　　 208　　 233

x　　　　 　46.6g

　　　　 样品中Na₂SO₄的质量分数为：，因此该产品属于特等品。

答：(1)该产品属于特等品。(2)反应中共消耗20%的BaCl₂溶液的质量为208g。

3、溶质的质量分数在化学方程式的应用

反应后溶液的质量＝反应物的总质量(包含溶液的质量)－生成气体或沉淀的质量

2、有关溶液加水稀释的计算

在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．

M_浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M_稀溶液×稀溶液的溶质质量分数

　　　　　　　＝(M_浓溶液+M_水)×稀溶液的溶质质量分数

1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：

溶质的质量分数= × 100%＝ × 100%

在饱和溶液中：

溶质的质量分数= × 100%

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．

②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．

③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．

④列比例式求解，写出答案．

在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．

(1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比

反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．

(2)根据化学方程式计算反应物或生成物的质量

反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．

(3)根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比

④根据质量守恒定律确定化学式。

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

3、计算物质中某元素的质量分数

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。