6、某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

③　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为　　　 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。(2分)

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：　　　　　　 、　　　　　　 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会　　　　　　　　　　　 。

(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸　　　　 g，需水　　　　 mL(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

　 (6)根据乙同学查出的方程式(2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)计算：如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应)，所能处理的废料中含纯铜多少克？(请写出计算过程，结果精确到0.1克。5分)

5、我校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：

(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分____________，B的主要成分_____________

X ______________，　 Y___________

(2)写出图5中下列步骤的化学方程式：

②_________________________⑤ ___________________⑥___________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图5

4、A∽D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。

请写出下列物质的化学式：

A　　　　　 ； B　　　　　　 ；C 　　　　　　；D　　　　　　 。　　

3、A、B、C、D、E五种物质有如下转换关系，其中D是一种常见的气体，A和E都是盐。D能与C反应生成A，E也能与C反应生成A。

则：A是　　　　　 ，B是　　　　 ，D是　　　　 ，

B→C的反应方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

E和C反应的方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

2、某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下：

(1)　　　 写出图中编号物质或其溶质的化学式:A_________B_________；

(2) 写出①发生反应的化学方程式____________________________________________；

(3 )　 写出②所用的分离方法：_______________________。

1、某化工厂排放的废水透明、澄清、略带蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

(1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是　　　　　　 ；生成的蓝色沉淀是　　　　　　　 。

(2)废水一定含有的物质是　　　　　 (填编号)

A. 氯化物　　　 B. 硫酸盐　　　 C. 硝酸盐　　　　　 D. 碳酸盐

(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃]

①金属X为　　　　　　 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式)　　　　　　　 。

②B溶液中的溶质一定含有　　　　　　 和　　　　　　 (填序号字母)

A. K₂CO₃　　 　B. Fe(NO₃)₂　　　 C. MgCl₂　　　 D. Ba(NO₃)₂

③第IV 步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

25.一定质量的稀盐酸与40克质量分数为10%的NaOH溶液反应后所的溶液pH值为7，溶质的质量分数为7.8%，求所用稀盐酸中溶质的质量分数？

20．除去了泥沙的食盐中，还含有对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。

19．常温下饱和石灰水升温时，现象是什么？向饱和石灰水中通入一定量的CO₂，现象是什么？试解释出现的现象？

18．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

(1)　　 中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　　　中盛的一定是不饱和溶液。 (2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：　　　 =　　　　　；　　　　＞　　　　　 ；　　　　 ＞　　　　　 ；　　　　 ＞　　　　　 。

(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是　　　　　　 ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是　　　　 。

(4)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体　　　　　 (填会或者不会)完全溶解？