1．雷尼替丁枸橼酸铋是根据2005年诺贝尔医学奖的成果研制的一种抗溃疡病新药，该药物具有独特的理化特性及抑制胃酸分泌、保护胃黏膜等等卓越的抗溃疡机制．

有关RBC的说法肯定不正确的是

A．该物质属于氨基酸的盐类

B．该物质可以与酸发生反应

C．该物质水解生成的沉淀 (BiO)₃C₆H₅O₇对溃疡创面有保护作用

D．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C₂HClBrF₃，则沸点不同的上述氟烷有 

A．4种           B．3种          C．2种           D．1种

3．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现

A．溶液中仍无沉淀              　B．溶液中产生白色沉淀 

C．先产生沉淀后沉淀溶解        　D． 溶液呈橙色

4．下列各组离子⑴I^―、ClO^―、NO₃^―、Cl^― ⑵K⁺、H⁺、NO₃^―、Cl^― ⑶SO₃^2―、S^2―、

Cl^―、OH^―⑷Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2―、Cl^― ⑸Fe³⁺、SCN^―、K⁺、SO₄^2― ⑹K⁺、HPO₄^2―、

PO₄^3―、HSO₃^―  在溶液中能大量共存的组别共有

A．1组      　 B．2组         C．3组    　D．不少于4组  

5．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极产生气体，则其中电解过程中溶液PH随时间变化关系正确的是 

6．通常情况下，8mL H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与过量空气混合后经点燃并恢复到原温度和压强下，体积缩小13 mL，原混合气体中CH₄的体积是

A．2 mL               B．3 mL             C．4 mL            D．5 mL

7．已知1.06gNa₂CO₃和20.0mL盐酸恰好完全反应(此时溶液的PH>7)，则盐酸的浓度是

A．0.100mol/L       B．0.200 mol/L        C．0.500 mol/L       D．1.00 mol/L

8．下列化学实验的方法和结果都正确的是

A．电石与饱和食盐水混合加热，可以很快制得大量的C₂H₂

B．向碘水形成的悬浊液中通入H₂S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸

C．用热的纯碱溶液可以区别植物油和矿物油

D．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷

9．以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．过量铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^―6N_A个OH^-

10．已知NaHA在水中的电离方程式是NaHA===Na⁺+H⁺+A^2-．某温度下，向PH=6的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是 

　Ａ．该温度高于25℃

　Ｂ．NaHA晶体的加入抑制了水的电离

　Ｃ．由水电离出来的H⁺浓度是1.0×10^-10mol/L

D．该温度下加入等体积PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性

11．欲从含FeCl₃的FeCl₂溶液中提纯FeCl₂除去FeCl₃，可选用的试剂是

  A．加入铁粉    B．加入铜粉   C．通H₂S气体     D．通Cl₂

12．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A        B．C₂B      C．C₂A      D．D₂B

13．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡

A(g)+ B(g)3C（？），测得此时c(A)=0.022 mol?L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol?L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol?L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态                  　 B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态  　　D．第三次达到平衡时C为非气态

14．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

15．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol?L^―1硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下112mL氯气氧化，则原混合物中金属元素与氧元素的原子个数之比为

    A．5∶7       B．4∶3          C．3∶4      D．9∶13

第Ⅱ卷（选择题，共90分）

16．(一)下列有关实验操作合理的是                           

A．氯水或硝酸银溶液应存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中

B．为观察Fe(OH)₂的颜色，在向加热过的NaOH溶液中滴加FeSO₄溶液时，可将胶头滴管伸入试管液面下；

C．用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸

D．用PH试纸检测溶液的酸碱性的操作是：先取一块试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化并与标准比色卡比较，确定溶液的PH值．

E．液态氯乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验氯元素

F．向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

G．2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO₄溶液4―6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀．

H．日常生活中可用粥汤检验碘盐中是否含有KIO₃．

(二)某课外活动小组对市场上的碘盐进行了研究．在碘盐里，碘以KIO₃形式存在．请回答下列问题：

（1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品是否适宜放碘进行了课题研究．请你协助拟订课题名称：                                        其研究成果的最终形式是：                                                  ．

（2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊试液）用离子方程式表示：                

17．某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、

MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：

  ⑴如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正板上的反应是NH₄⁺+e^―=NH₃+H₂，则负极上的电极反应式是         ，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是              ；

  ⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．

  ⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

①     如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：

②     设计简单的实验证明所得晶体中含有NH₄⁺和Zn²⁺（已知Zn(OH)₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）,并填写下列实验报告.

实验步骤

实验现象

实验结论

有关离子方程式

取少量晶体溶于

蒸馏水配成溶液

A

B

说明有NH₄⁺

C

D

E

说明有Zn²⁺

③     用什么方法可以将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开?                            

④     最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂,还有炭黑和有机物等,可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外,还有                        .

18．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O、N₂．用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯未画出），请回答有关问题：

⑵以上装置中需加热的是（填装置代号）                ，操作时应先点燃_______       处的酒精灯．

  ⑶装置A中发生反应的化学方程式为                                       ；

⑷装置D的作用是                            ；

⑸为将N₂所排水的体积测出，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满                  （水、空气或氧气）_________________，简述理由                              ．

⑹读取所排水的体积时，要注意：①                         ②           

⑺实验中测得N₂的体积为VmL（已换算成标准状况），为测定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）                                              

A．生成CO₂气体的体积        B．生成水的质量    

C．通入O₂的体积             D．该氨基酸的摩尔质量

⑻如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由   

______________________________________。

19．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：         

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列问题：

⑴写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):                                   。

⑵ 预测Te元素χ的值                ，它的非金属性比I元素        （填“强”或“弱”） 。

⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子         （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。

⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl₃中的化学键类型应该是                 。

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是                ，离子方程式                      ．

（2）操作（Ⅱ）的名称是                   ，得到浅绿色晶体的化学式            ．

（3）将高水压蒸气通入溶液2的作用是                       ．

（4）写出反应④总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：                    ．

（5）写出反应⑤的化学反应方程式：                                       ，通入氩气的作用是                                     ．

21．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A            B              J              。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：            。

（3）反应④的化学方程式为：                            。

（4）写出离子方程式分别为：

反应②________________________________________________；

反应⑤____________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25^oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式                           。

五、（本题包括2小题）

（1）化合物A含有的官能团是                ．

（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生反应的类型分别是                、                 ．

（3）D的结构简式是                         ．

（4）1molA与2molH₂反应生成1molG，其反应方程式是                   ．

  ⑴反应①的反应条件是___________，①～⑦的七个反应中，属于取代反应的有（填编号）__________________。

⑵写出指定物质的结构简式：F_____________，H___________。

⑶写出反应③的化学方程式：_______________；写出H合成高分子的反应方程式。

六、（本题包括2小题）

24．将NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示．

（1）A～B段所发生反应离子方程式是                 ；

（2）D点所表示的沉淀的化学式是              ；

（3）B点所表示的沉淀的质量是              g；

（4）沉淀质量为10.1g时，需加入稀硫酸的总体积是多少毫升？

25．合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：．CH₄+H₂O(g)→CO+3H₂，

（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂           mol．

（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄+O₂(g)→2CO + 4H₂，设CH₄同时和H₂O(g)和O₂(g) 反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为           ．

（3）CH₄和H₂O(g)及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体

CO

H₂

N₂

O₂

体积（L）

25

60

15

2.5

试计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)/V(N₂)．

（4）若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)/V(N₂)=3∶1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值？

命题、校对：高三化学组