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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO₃稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去过量O₂，保证最终收集的气体是反应生成的N₂；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因为CO₂、H₂O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重结晶，FeSO₄?7H₂O；

⑶促进Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

点燃   ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气 21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； ⑶NaOOC―CH=CH―COONa ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH 23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7， ⑵F                    H         ―C==CHCH3 CH3 CH3CHCH2CH3     Cl ―CHCH2CH3 CH3   24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O； ⑵BaSO4和Al(OH)3； ⑶9.32   （4）35mL或55mL 25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3； ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴ ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴     注：试卷本身有勘误 14题C选项……某种“亚”硫酸盐，…… 22题图H：环状化合物“C2H6O2” 25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a） 2，3-二氢呋喃是制抗肿瘤药物的中间体，也可用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成，合成路线如图所示： 已知：①高温条件下，烯烃与卤素单质发生取代反应； ② 请回答下列问题： （1）写出A、C、E的结构简式： A CH2═CHCH2Br CH2═CHCH2Br 、C CH2=CHCH2CH2OH CH2=CHCH2CH2OH 、E ． （2）试剂①是 HCHO HCHO ，反应③的条件是 氢氧化钠的醇溶液、加热 氢氧化钠的醇溶液、加热 ． （3）请用系统命名法命名化合物F： 3，4-二溴-1-丁醇 3，4-二溴-1-丁醇 ． （4）写出满足下列条件的2，3-二氢呋喃的一种同分异构体的结构简式： CH2=CHCOCH3 CH2=CHCOCH3 ． ①没有支链，且一取代产物只有两种； ②与银氨溶液不发生银镜反应． （5）如何将2，3-二氢呋喃变成四氢呋喃（）？请用化学方程式表示： +H2 催化剂 +H2 催化剂 ． （6）四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量浓硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠溶液作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构简式G HOCH2CH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH 、H ClCH2CH2CH2CH2OH ClCH2CH2CH2CH2OH ． 查看习题详情和答案>> 5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下： 已知：R-NO2 H2 Pd/C R-NH2 （1）5-氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是 氨基 氨基 ． （2）C→D的反应类型为 取代反应 取代反应 ． （3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为 ． （4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 （任写一个） （任写一个） ． （5）写出D→E反应的化学方程式 ． （6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）． ①第一步的合成路线： ②最后一步的化学方程式： ． 查看习题详情和答案>> Ⅰ：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH KOH/室温 R-O-R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢 呋喃，反应框图如图一所示： 请回答下列问题： （1）1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 C4H10O C4H10O ．A分子中所含官能团的名称是 羟基、碳碳双健 羟基、碳碳双健 ．A的结构简式为 CH2=CHCH2CH2OH CH2=CHCH2CH2OH ． （2）第①②步反应类型分别为① 加成反应 加成反应 ，② 取代反应 取代反应 ． （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 abc abc ． a．可发生氧化反应    b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c．可发生酯化反应    d．催化条件下可发生加聚反应 （4）写出C、D和E的结构简式：C 、D 、E ． （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： +NaOH 水 +NaBr +NaOH 水 +NaBr ． （6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式： CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C（CH3）OCH3 CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C（CH3）OCH3 ． Ⅱ：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢． （1）A的结构简式为 （CH3）2C=C（CH3）2 （CH3）2C=C（CH3）2 ； （2）A中碳原子是否都处于同一平面？ 是 是 （填“是”或“不是”）； （3）在图二中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体． 反应②的化学方程式为 （CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOH 醇 △ CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O （CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOH 醇 △ CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O ；C 的化学名称是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 ；E2的结构简式是 HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH ；④、⑥的反应类型依次是 加成反应 加成反应 ； 取代反应 取代反应 ． 查看习题详情和答案>> C和Si元素在化学中占有极其重要的地位． （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p2 ．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 O＞C＞Si O＞C＞Si ． （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 sp3 sp3 ，微粒间存在的作用力是 共价键 共价键 ． （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 Mg Mg （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大 Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大 ． （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健 Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 ． （5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是 ，B的结构式是 H-C≡C-H H-C≡C-H ． （6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出 =-990.7 =-990.7 kJ的热量． 查看习题详情和答案>> Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1 总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= -246.4 -246.4 kJ?mol-1： Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置． （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液． ①甲中石墨棒上的电极反应式 2H2O+O2+4e-═4OH- 2H2O+O2+4e-═4OH- ，电子的移动方向为 从铁流向石墨 从铁流向石墨 ； ②乙中总反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O  电解  .   H2↑+Cl2↑+2OH- 2Cl-+2H2O  电解  .   H2↑+Cl2↑+2OH- ，Cl-移向 C C 电极（填Fe或C）； ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 ； （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液． ①甲中铁棒上的电极反应式为： Fe-2e-═Fe2+ Fe-2e-═Fe2+ ； ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 CuO（或CuCO3） CuO（或CuCO3） （填写物质的化学式） 0.8（或1.24） 0.8（或1.24） g． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总