摘要:As:2.0

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)温度对KIO3稳定性的影响?(或油炸食品是否适宜放碘盐)研究报告、实验报告、论文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl;②A.取少许溶液,加NaOH加热,在试管口放湿润红色石蕊试纸;B.试纸变蓝;C.NH4+OH==NH3+H2O晶体混合物;D.取少许溶液,加……(或氨水),将悬浊液分成两份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加热法;(4)坩埚、玻璃棒(三脚架、泥三角、坩埚钳等)

18.⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去过量O2,保证最终收集的气体是反应生成的N2

⑸水,若是气体,则不能被收集和测量,导致较大误差,充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当;

⑹①使E、F中的液面相平;②视线与量筒内凹液面最低处相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收,使实验结果缺少必要数据

19.⑴同周期从左→右电负性逐渐增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得电子;⑷共价键

20.⑴还原剂;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重结晶,FeSO4?7H2O;

⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀;

点燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保护气

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴浓H2SO4,加热,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

―C==CHCH3

CH3

CH3CHCH2CH3

    Cl

―CHCH2CH3

CH3

 

24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

⑵BaSO4和Al(OH)3

⑶9.32   (4)35mL或55mL

25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3

⑶设H2Oxmol,O2ymol

⑷设反应中H2O,,富氧空气体积为,∴

 

 

注:试卷本身有勘误

14题C选项……某种“亚”硫酸盐,……

22题图H:环状化合物“C2H6O2

25题第⑷问最后请加上(富氧空气中氧气的体积分数为a)


(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为              

③根据上述反应可推知                。(填序号)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4                            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.还原性:AsH3>X                                D.还原性:X>AsH3

④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为                

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。

(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               

(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。

 

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(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为             
③根据上述反应可推知                。(填序号)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为                
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                              
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。

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