在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－92.2 kJ·mol^－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量        。

  A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数        。

  A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，

则充入N₂的物质的量a(mol)的取值范围是           。

(4)右图是T_l℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，

  请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化

曲线。

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.2 kJ·mol^－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量        。

  A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数        。

  A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，

则充入N₂的物质的量a(mol)的取值范围是           。

(4)右图是T_l℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，

  请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化

曲线。

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x

（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H₂O(g)=H₂O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ?H = －566.0 kJ/mol     
H₂O(g)=H₂O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。