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A

A

A

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B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO₃稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去过量O₂，保证最终收集的气体是反应生成的N₂；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因为CO₂、H₂O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重结晶，FeSO₄?7H₂O；

⑶促进Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

点燃   ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气 21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； ⑶NaOOC―CH=CH―COONa ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH 23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7， ⑵F                    H         ―C==CHCH3 CH3 CH3CHCH2CH3     Cl ―CHCH2CH3 CH3   24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O； ⑵BaSO4和Al(OH)3； ⑶9.32   （4）35mL或55mL 25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3； ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴ ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴     注：试卷本身有勘误 14题C选项……某种“亚”硫酸盐，…… 22题图H：环状化合物“C2H6O2” 25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a） 下列离子方程式正确的是 [　　] A． 将0.1 mol/L　HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol/L　50 mL　Na3PO4溶液中，且不断搅拌3H+＋PO＝H3PO4 B． 将1 mol/L　NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2－＋9H+＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3+ C． 向1 mol/L明矾溶液50 mL中滴入数滴0.1 mol/L　Ba(OH)2溶液 Al3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ D． 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+ 查看习题详情和答案>> 根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径 /10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1 （1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 H、Li、Na H、Li、Na ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 O、N、P O、N、P （以上均用元素符号填空）． （2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 CCl4、PCl3 CCl4、PCl3 （写化学式）． （3）某元素R 的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）． （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 sp3 sp3 杂化轨道成键． （5）元素⑤的原子基态电子排布式为 1s22s22p2 1s22s22p2 ． 查看习题详情和答案>> (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，  元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（℃） -218.4 113   450 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6   原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题： （1）单质硒的熔点范围可能是________________。 （2）元素碲的主要化合价可能有________________。 （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。 （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。 查看习题详情和答案>> (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，  元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（℃） -218.4 113   450 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6   原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题： （1）单质硒的熔点范围可能是________________。 （2）元素碲的主要化合价可能有________________。 （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。 （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。 查看习题详情和答案>> X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 T 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 P P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。 （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。 （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。 （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是       ，原因是        。 （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知： ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是______________________________。 （6）P在周期表的      区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总