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摘要：Se:2.4

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG （二）（1）温度对KIO₃稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶

⑷ 除去过量O₂，保证最终收集的气体是反应生成的N₂；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A B D；⑻不能，因为CO₂、H₂O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重结晶，FeSO₄?7H₂O；

⑶促进Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

点燃

⑸TiCl₄+2Mg===Ti+2MgCl₂，保护气

21．⑴Al₄C₃ ；Na₂O₂ ；NH₃；（2）2N_A

（3）4NH₃ +5O₂4NO +6H₂O

（4）2AlO₂^－ + CO₂ +3H₂O =2 Al(OH)₃ +CO₃²^－；Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂O

（5）CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) +2H₂O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去；中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H₂→HOOCCH₂CH₂CH₂COOH

23．⑴浓H₂SO₄，加热，2、3、4、5、7，

⑵F H

―C==CHCH₃

CH₃

CH₃CHCH₂CH₃

Cl

―CHCH₂CH₃

CH₃

24．⑴Ba²⁺+SO₄²-==BaSO₄↓H⁺+OH^-===H₂O；

⑵BaSO₄和Al(OH)₃；

⑶9.32 （4）35mL或55mL

25．⑴133.9mol；⑵3m³＜V＜4m³；

⑶设H₂Oxmol，O₂ymol∴

⑷设反应中H₂O，，富氧空气体积为，∴

注：试卷本身有勘误

14题C选项……某种“亚”硫酸盐，……

22题图H：环状化合物“C₂H₆O₂”

25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a）

（15分）
已知：（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

4FeCl₃+2NH₂OH·HCl

4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
　①Fe²⁺在基态时，价层电子排布式　　　　。　②羟胺(NH₂OH)中N原子的杂化方式　　　　　。
　③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为　　　　　　　。
（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　　。

　　　　　

　图1　　　　　　　　图2　　　　　　　　　
（4）① 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图1，则1 mol C₆₀分子中π键的数目为　　　　，C₆₀的晶胞结构如图2，则其配位数为_______若此晶胞的密度为ρg/cm³则两个最近C₆₀间的距离为________cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为N_A）
② 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为　　　　　。

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（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃的反应方式。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄²^－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是　。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为。

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用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

，属于原子晶体的是

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：

H₂O＞H₂S＞H₂Se

H₂O＞H₂S＞H₂Se

非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se

非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se

H₂O＞H₂Se＞H₂S

H₂O＞H₂Se＞H₂S

H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高

H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高

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C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－³，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－²，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

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C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

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