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A

A

A

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B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO₃稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去过量O₂，保证最终收集的气体是反应生成的N₂；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因为CO₂、H₂O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重结晶，FeSO₄?7H₂O；

⑶促进Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

点燃   ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气 21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； ⑶NaOOC―CH=CH―COONa ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH 23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7， ⑵F                    H         ―C==CHCH3 CH3 CH3CHCH2CH3     Cl ―CHCH2CH3 CH3   24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O； ⑵BaSO4和Al(OH)3； ⑶9.32   （4）35mL或55mL 25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3； ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴ ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴     注：试卷本身有勘误 14题C选项……某种“亚”硫酸盐，…… 22题图H：环状化合物“C2H6O2” 25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a） H是一种香料，可用如图的设计方案合成． 已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系： ②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F． （1）D的结构简式为 CH3CH2CHO CH3CH2CHO ，其核磁共振氢谱有 3 3 组峰． （2）烃A→B的化学反应方程式是 CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ． （3）F→G的化学反应类型为 取代反应 取代反应 ． （4）E+G→H的化学反应方程式 CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3 浓硫酸 △ CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3 浓硫酸 △ CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O ． （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是 ．（用结构简式表示） 查看习题详情和答案>> Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： ①增加C的量，其正反应速率的变化是 不变 不变 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 增大 ，逆反应速率 增大 增大 ． ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 不变 不变 ，逆反应速率 不变 不变 ． ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 减小 ，逆反应速率 减小 减小 ． Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题． （1）图中所示反应是 放热 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 需要 需要 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H= E2-E1 E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）． （2）已知热化学方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 409.0KJ/mol 409.0KJ/mol ． 查看习题详情和答案>> 1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量） （1）C的分子式为 C8H8O2 C8H8O2 ，A的摩尔质量为 256g/mol 256g/mol ； （2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式 ； （3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有 5 5 种； （4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式 ． 查看习题详情和答案>> Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1 总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= -246.4 -246.4 kJ?mol-1： Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置． （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液． ①甲中石墨棒上的电极反应式 2H2O+O2+4e-═4OH- 2H2O+O2+4e-═4OH- ，电子的移动方向为 从铁流向石墨 从铁流向石墨 ； ②乙中总反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O  电解  .   H2↑+Cl2↑+2OH- 2Cl-+2H2O  电解  .   H2↑+Cl2↑+2OH- ，Cl-移向 C C 电极（填Fe或C）； ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 ； （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液． ①甲中铁棒上的电极反应式为： Fe-2e-═Fe2+ Fe-2e-═Fe2+ ； ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 CuO（或CuCO3） CuO（或CuCO3） （填写物质的化学式） 0.8（或1.24） 0.8（或1.24） g． 查看习题详情和答案>> Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0 （1）该反应平衡常数K的表达式为   ．温度降低，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）． （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为   ． （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有   ． A．升高温度；      B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2； E．充入He（g），使体系总压强增大． （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是   ，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是   （写出一条即可）． Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为   （用对数形式表示）．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总