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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO₃稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去过量O₂，保证最终收集的气体是反应生成的N₂；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因为CO₂、H₂O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重结晶，FeSO₄?7H₂O；

⑶促进Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

点燃   ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气 21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA （3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； ⑶NaOOC―CH=CH―COONa ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH 23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7， ⑵F                    H         ―C==CHCH3 CH3 CH3CHCH2CH3     Cl ―CHCH2CH3 CH3   24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O； ⑵BaSO4和Al(OH)3； ⑶9.32   （4）35mL或55mL 25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3； ⑶设H2Oxmol，O2ymol∴ ⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴     注：试卷本身有勘误 14题C选项……某种“亚”硫酸盐，…… 22题图H：环状化合物“C2H6O2” 25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a） 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示． （1）锌锰干电池的负极是 Zn Zn ，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少 6.5 6.5 g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ ． （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验． 电池内黑色糊状物粉末 无色溶液 溶解过滤 黑色残渣 已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）． 序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释 实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂 实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 1：1 1：1 ，实验二中反应的离子方程式为 H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑ H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑ ． 查看习题详情和答案>> 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示． （1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mol e-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______． （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验 已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． 生成白色沉淀，______ 无色溶液中 存在Zn2+离子 ②______ ______ 无色溶液中 存在NH4+离子 （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）． 序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释 实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂 实验二 足量MnO2 和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 ______ ______ ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______； ②实验二中反应的离子方程式为______； ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______． 查看习题详情和答案>> 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示． （1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______． （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验． 电池内黑色糊状物粉末 无色溶液 溶解过滤 黑色残渣 已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， ______ ______ 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______ （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）． 序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释 实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂 实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______，实验二中反应的离子方程式为______． 查看习题详情和答案>> 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示． （1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______． （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验． 电池内黑色糊状物粉末 无色溶液 溶解过滤 黑色残渣 已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， ______ ______ 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______  NH3↑+H2O 查看习题详情和答案>> 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示． （1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______． （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验． 电池内黑色糊状物粉末 无色溶液 溶解过滤 黑色残渣 已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， ______ ______ 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______  NH3↑+H2O 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总