10．已知NaHA在水中的电离方程式是NaHA===Na++H++A2-．某温度下.向PH=6的蒸馏水中加入NaHA晶体.保持温度不变.测得溶液的PH=2．下列对该溶液的叙述中.不正确的是 A．该温——青夏教育精英家教网—

摘要：10．已知NaHA在水中的电离方程式是NaHA===Na++H++A2-．某温度下.向PH=6的蒸馏水中加入NaHA晶体.保持温度不变.测得溶液的PH=2．下列对该溶液的叙述中.不正确的是 A．该温度高于25℃ B．NaHA晶体的加入抑制了水的电离

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16．(一)ABDG （二）（1）温度对KIO₃稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO₃^―+5I^―+6H⁺====3I₂+3H₂O

17． (1)Zn-2e^―==Zn²⁺,2MnO₂+H₂===Mn₂O₃+H₂O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH₄+OH^―==NH₃+H₂O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO₂、N₂、H₂O等)；⑵AD，D；

⑶

⑷ 除去过量O₂，保证最终收集的气体是反应生成的N₂；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A B D；⑻不能，因为CO₂、H₂O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；⑵重结晶，FeSO₄?7H₂O；

⑶促进Ti⁴⁺完全水解生成沉淀；

点燃

⑸TiCl₄+2Mg===Ti+2MgCl₂，保护气

21．⑴Al₄C₃ ；Na₂O₂ ；NH₃；（2）2N_A

（3）4NH₃ +5O₂4NO +6H₂O

（4）2AlO₂^－ + CO₂ +3H₂O =2 Al(OH)₃ +CO₃²^－；Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂O

（5）CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) +2H₂O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去；中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H₂→HOOCCH₂CH₂CH₂COOH

23．⑴浓H₂SO₄，加热，2、3、4、5、7，

⑵F H

―C==CHCH₃

CH₃

CH₃CHCH₂CH₃

―CHCH₂CH₃

CH₃

24．⑴Ba²⁺+SO₄²-==BaSO₄↓H⁺+OH^-===H₂O；

⑵BaSO₄和Al(OH)₃；

⑶9.32 （4）35mL或55mL

25．⑴133.9mol；⑵3m³＜V＜4m³；

⑶设H₂Oxmol，O₂ymol∴

⑷设反应中H₂O，，富氧空气体积为，∴

注：试卷本身有勘误

14题C选项……某种“亚”硫酸盐，……

22题图H：环状化合物“C₂H₆O₂”

25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a）

已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

增大

．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10 ^-11

．

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（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。