回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，该晶胞中FeS2个数___________，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_____g/cm3.(写出表达式) ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

已知：

a.；

b.RNH2RNHCH3。

（1）反应①的条件为__。

（2）反应②的反应类型为__。

（3）化合物G的结构简式为__。

（4）下列说法正确的是__。

a．物质D能与FeCl3发生显色反应

b．物质F具有碱性

c．物质G能和银氨溶液发生反应

d．物质H的分子式是C12H15NO4

（5）写出C→D的化学方程式：__。

（6）满足下列条件，化合物A所有同分异构体有__种（不包括A）。

①可以与活波金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应；

②分子中含有结构；

③含有苯环，且有两个取代基。

（7）已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__。

（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。

（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。

①B中的试剂是__。

②干燥管的作用是__。

③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。

（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。

①铁电极作__极。

②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。

③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。

④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。

(1)Zn2+原子核外电子排布式为_______________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。

(5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。

（1）Cu、Zn在周期表中__区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式_。

（2）分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式是__。

（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1molM含有的σ键的数目为__。

②常见含N的配体有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空间构型为__，N3-的中心N原子杂化方式为__。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷__（填“变多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。

（4）卤化锌的熔点如表：

则ZnX2熔点如表变化的原因是__。

（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知晶体密度为dgcm-3，且S2-、Zn2+相切，则Zn2+与S2+的核间距为__nm（写计算表达式）。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。

(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。

(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。

(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。

(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

(4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。

(6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1

C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

D．该化合物分子的空间构型为直线形

(7)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC2中，阴离子的电子式为： ____________________。

（1）①已知：H2（g）+COS（g）H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJmol-1

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） △H2=+41.2kJmol-1

则COS精度脱除反应H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJmol-1。

②将H2O与COS以体积比1：2置于恒温恒容密闭容器中反应，若测得该反应平衡时H2O与COS的体积比1：6，则该温度下，脱除反应的平衡常数K=__（保留两位小数）。

（2）T℃时，以一定流速、不同物质的量的H2O（g）和COS（g）通过流化床，测得COS（g）脱除速率变化关系如图。

已知：COS脱除反应机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

a．吸附：H2O→H2O*

b．反应：COS+H2O*→CO2+H2S*

c．脱附：H2S*→H2S

①若COS（g）脱除速率v=knx（COS）ny（H2O）（molmin-1），由图中的数据可算出x、k的值：x=__，k=__。

②“吸附”步骤为__（填“快反应”或“慢反应”），理由是__。

③脱除反应的决速步骤为__（填“a”、“b”或“c”）。

④少量氢气可以抑制催化剂积硫（S*）中毒，分析该流化床中可能存在的可逆反应是__。

（3）工业上常采用下图所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。首先通电电解K4[Fe（CN）6]与KHCO3的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解过程中阴极区电极反应式为_。

A.c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3H2O

B.b点和d点对应溶液的pH均为7

C.常温下，Kb（NH3H2O）=5×10-5.4molL-1

D.d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）

A.放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中

B.充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g

D.充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌