题目内容

【题目】ABCD是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)ABC的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的价电子排布式为______________________

(2)A的最高价氧化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)

(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu形成配离子的配体为____________(填化学式)

(5) CH3COOHC原子杂化轨道类型为_________________

(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为______.

【答案】CON 1s22s22p63s23p63d104s1 sp 平面三角形 2NA NH3CO sp3sp2 Cu2O

【解析】

ABCD是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大;第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,则AC元素;C是地壳中含量最多的元素,则CO元素;B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,且原子序数大于A而小于C,则BN元素;D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满,则DCu元素,据此分析解题。

由分析知:AC元素、BN元素、CO元素、DCu元素;

(1)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以CNO元素第一电离能从小到大顺序是CON;基态D原子核外有29个电子,根据构造原理可知基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1

(2)A的最高价氧化物为CO2CO形成2δ键,没有孤电子对,为直线形结构,C原子采取sp方式杂化;NO3-中心原子N价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,为sp2杂化,立体构型为平面三角形;

(3)CN-N2互为等电子体,则每个CN-中含有2π键,则1mol CN-中含有的π键个数为2NA

(4) 化合物CH3COO[Cu(NH3)3CO]中与Cu+形成配离子的配体为NH3CO

(5) CH3COOHCH3-上的C原子形成4个共价键,则采用sp3杂化,羧基上碳原子形成3个共价键,且无孤对电子,则采用sp2杂化;

(6)元素DCu,晶胞中Cu个数为4C元素为OO原子个数为+1=2CuO的原子数目比为4:2=2:1,则该化合物的化学式为Cu2O

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