Question

【题目】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。

(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

(4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。

(6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1

C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

D．该化合物分子的空间构型为直线形

(7)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC2中，阴离子的电子式为： ____________________。

Answer 1

【答案】ds 三角锥形 sp3 配位键 1s22s22p5； sp3 H3O+ C 分子 0

【解析】

根据元素周期表的位置，①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Fe、⑧为Cu、⑨为Zn；

(1)⑨为Zn元素，其价电子排布式为3d104s2；

(2) ④为N元素，⑥为F元素，两元素形成的化合物为NF3，N原子的价层电子对个数=3+=4，其中孤电子对数为1；

(3)元素⑧为Cu，Cu(OH)2溶于氨水，生成配离子[Cu(NH3)4]2+；

(4)元素的非金属性越强，电负性越大，则①~⑨中氟元素的电负性最大，其核电荷数为9；

(5) ①为H、④为N，两元素形成的相对分子质量最小的化合物为NH3，N原子的价层电子对个数=3+=4，其中孤电子对数为1；

(6)①⑤形成的原子数为1：1的物质是H2O2．其结构式为H-O-O-H，含有极性键，是极性分子；

(7)元素⑦与CO可形成的Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，属于分子晶体；在Fe(CO)5在C元素为+2价，O为-2价，结合正负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为0；CO和N2、均为等电子体，结合N2的结构写出CO的结构和的电子式。

根据元素周期表的位置，①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Fe、⑧为Cu、⑨为Zn；

(1) ⑨为Zn元素，其价电子排布式为3d104s2，则锌元素位于周期表的ds区；

(2) ④为N元素，⑥为F元素，两元素形成的化合物为NF3，N原子的价层电子对个数=3+=4，其中孤电子对数为1，则N原子的杂化轨道类型为sp3，NF3的立体构型为三角锥形；

(3) 元素⑧为Cu，Cu(OH)2溶于氨水，生成配离子[Cu(NH3)4]2+，，Cu2+离子与NH3间结合的作用力为配位键；

(4)元素①~⑨中氟元素的电负性最大，其核电荷数为9，基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5；

(5) ①为H、④为N，两元素形成的相对分子质量最小的化合物为NH3，N原子的价层电子对个数=3+=4，其中孤电子对数为1，则N原子的杂化类型是sp3，与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+；

(6)①⑤形成的原子数为1：1的物质是H2O2，其结构式为H-O-O-H；

A．分子中含有氢原子，氢原子达到2e-稳定结构，不是8e-，故A错误；

B．分子中不含π键，故B错误；

C．分子中H-O为极性键，O-O键为非极性键，H2O2为极性分子，故C正确；

D．H2O2分子中O原子是sp3杂化，则分子立体构型不是直线形结构，故D错误；

故答案为：C；

(7)元素⑦与CO可形成的Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，属于分子晶体，根据等电子体理论，CO和N2、均为等电子体，N2分子的电子式为，则CO的结构式为，的电子式为。