题目内容
【题目】“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：
（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。
（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。
①B中的试剂是__。
②干燥管的作用是__。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。
（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。
①铁电极作__极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。
【答案】强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 防倒吸 C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 阴 NaCl+H2O
NaClO+H2↑ 2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑ 852 原料经济、原料利用率高 不产生污染性气体、有效氯含量高等
【解析】
图1所示实验装置，A为制取氯气的发生装置，B为除去氯气中的氯化氢除杂装置，C为氯气与氢氧化钠反应装置，因为氯气与氢氧化钠反应容易发生倒吸，所以要有防倒吸装置。
图2所示电解装置，装置图中铁电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极附近生成氢氧化钠溶液，石墨做电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，上升过程中与生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液。
（1）“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，消杀新冠病毒的原理是强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性，故答案为：强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性；
（2）①浓盐酸和高锰酸钾常温下反应生成氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，B中试剂为：饱和食盐水或饱和NaCl溶液，故答案为：饱和食盐水或饱和NaCl溶液；
②氯气和氢氧化钠溶液反应易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案为：防倒吸；
③利用氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色验证C装置导气管出有氯气，验证氯气过量，方法为：C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，说明氯气过量，故答案为：C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝；
（3）①分析可知铁电极为电解池的阴极，故答案为：阴；
②铁电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极附近生成氢氧化钠溶液，石墨做电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，上升过程中与生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液，据此书写化学方程式为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2ONaClO+H2↑；
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，
故答案为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，发生的反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=
0.0120L×0.1000molL-1=0.0006mol，计算该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度=
=0.852g/L=852mg/L，
故答案为：852；
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等，故答案为：原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等。
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