【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i的离子反应方程式为_______________________。
(2)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是___________。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1________P2(选填“>”“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
(4)①吸收池中发生反应的离子方程式是______________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_____。
【题目】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。
相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0. 5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
A. T1>T2，x=1
B. T2℃时，该反应的平衡常数为0. 8
C. A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3
D. 15～20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X＋3Y
2Z
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应
