题目内容
【题目】某微粒A的结构示意图为
(1)若A是原子,则A的元素符号为__;若A是带一个正电荷的阳离子,则X=__。
(2)若X=8,则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是__,写出此化合物与盐酸反应的化学方程式:__。
(3)1mol微粒A含有10mol电子,下列微粒各1mol,也含有10mol电子的有:__(填序号)。
①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
(4)若A的阳离子为An+且质量数为a,则中子数为__(用含有a,n的代数式表达)。
【答案】Ne 11 Na2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ①③④⑥ a-(10+n)或a-10-n
【解析】
(1)在原子中,核内质子数=核外电子数,当x=10时,该微粒是Ne原子;若A是带一个正电荷的阳离子,则核内质子数比核外电子数多1,即为11;
(2)当x=8时,核内质子数小于核外电子数,该粒子是氧离子,与钠离子形成一种常见化合物的化学式是Na2O,与盐酸反应的方程式为:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;
(3)甲烷、氟化氢分子含有10个电子,铝离子、铵根离子含有10个电子;所以选①③④⑥;
(4)A的阳离子为An+且质量数为a,则其质子数为10+n,中子数为质量数-质子数=a-(10+n)。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。
相关数据如下表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0. 5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
A. T1>T2,x=1
B. T2℃时,该反应的平衡常数为0. 8
C. A的平衡转化率a(甲):a(乙)=2:3
D. 15~20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8 3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)写出基态锰原子核外电子排布式___。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为___~6之间。
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是___。
(5)写出“沉锰”的离子方程式___。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=___。