题目内容

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【答案】C

【解析】试题分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移动，C(Ba2+)减小，从而使溶液由图中的a点向右下方移动，且仍在曲线上移动，而不是变到b点，A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d点变到c点，B错误；C．d点时，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未达到平衡状态，因此无沉淀产生，C正确；D．由于a点和c点处于相同的温度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp相等，D错误。故答案C。

练习册系列答案
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【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)铜是29号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；

(3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有N、H、O、S，其中O元素的非金属性最强，电负性最大，N的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，故答案为：O；N；正四面体；sp3；

(4)氨分子间能够形成氢键，沸点高于膦(PH3)，故答案为：高于；因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点。

(5)晶胞中Cu位于顶点、面心，晶胞中Cu原子为8×+6×=4，Cl原子位于晶胞内部，晶胞中Cl原子数目为4，故该晶体化学式为CuCl；1mol晶胞的质量为4×g，1mol晶胞的体积为a3 cm3，该晶体的密度为ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案为：CuCl； ×107。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。

（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。

（3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。

（4） 根据CX，x的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。

【题目】央视《每周质量报告》曾报道，某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂，有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：

(1)X反应类型是_____________，X反应的条件是_________________ 。

(2)A的结构简式____________________ 。

(3)写出反应B+C→F的化学方程式______________________。

(4)物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有____________种(包括F)；

①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；

②分子中含有一个苯环；

③苯环上有两个取代基，且取代基相同。

写出符合上述条件，且水解产物遇FeC13溶液显紫色的一种物质的结构简式_________________。

【题目】研究大气中SO2的转化具有重要意义。

（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：

①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为_____________。

（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

【题目】下列实验中没有颜色变化的是 ( )

A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.纸张上涂抹浓硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

【题目】按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性

C. 单质的密度 D. 单质的熔点

【题目】下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D

升高温度，化学平衡常数增大

0~3秒内，反应速率

V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1

加入催化剂，平衡向正反应方向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于硫的说法不正确的是

A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C. 单质硫既有氧化性，又有还原性

D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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