题目内容

【题目】I.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下两种:

水蒸气重整:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1 

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1 ②

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH3 ③

则反应①自发进行的条件是______________ΔH3________kJ·mol1

.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)

2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始N2H2 分别为0.1 mol0.3 mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中,p1p2 p3 由大到小的顺序是____________,该反应ΔH _______0(“>”“<””)

②若分别用vA(N2)vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vA(N2)________vB(N2)(“>”“<””)

③若在250 ℃、p1 105 Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1 L,则该条件下BN2 的分压p(N2)_______Pa (分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)

.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

3)①阴极区的电极反应式为___________

NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3 mol e,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL

.4)常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含ab的代数式表示)

【答案】高温 247.1 p1>p2>p3 < < 8.3×103 2SO32-4H2e=S2O42-2H2O 1344

【解析】

I.(1)反应自发进行的条件是H-TS<0

水蒸气重整:CH4g+H2OgCOg+3H2gH1=+205.9kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2gH2=-41.2kJmol-1
二氧化碳重整:CH4g+CO2g2COg+2H2gH3
盖斯定律计算①-②得到反应③的热化学方程式;

Ⅱ.(2)①由方程式N2+3H22NH3可知,增大压强,平衡正向移动,氨的体积分数越大;
②温度越大,压强越大,反应速率越大;

③用三段式解,设转化的氮气的物质的量为x

=0.667x=0.08。平衡分压=总压×气体物质的量分数;

3)①阴极区失去电子生成S2O42-

②结合NONH4+5 e-计算。

.4)溶液等体积混合溶质浓度减少一半,醋酸电离平衡常数与浓度无关,结合概念计算.

I.(1)水蒸气重整:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1①,H>0S>0,满足HTS<0,则需要高温。

水蒸气重整CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH3

盖斯定律计算①-②得到反应③的热化学方程式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3=+247.1KJ/mol

故答案为:高温;+247.1

II.(2)①由N2+3H22NH3可知,增大压强,平衡正向移动,由图象可知在相同温度下,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)p1>p2>p3,因此压强关系是p1>p2>p3,压强相同时,升高温度平衡逆向移动,故温度越高平衡混合物中氨的体积分数越小,故反应热小于零,

故答案为:p1>p2>p3<

②温度越,压强越大,反应速率越大,p1>p2,由图可知,B对应的温度、压强大,则反应速率大,

故答案为:<

③③用三段式解,设转化的氮气的物质的量为x

=0.667x=0.08

若在250℃、p1105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下BN2的分压p(N2)==8.3×103

故答案为:8.3×103

III.(3)①由图可知,阴极区通入液体主要含SO32,流出液主要含S2O42,所以阴极区电极反应式为SO32-4H2e=S2O42-2H2O

故答案为:SO32-4H2e=S2O42-2H2O

②由于NO吸收转化后的主要产物为NH4+NONH4+5e,若电路中转移0.3mole,消耗NO0.06mol,标准状况下体积为=0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL

故答案为:1344

. (4)反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO)=bmol/L,据电荷守恒,溶液中c(H+)=c(OH)=107mol/L,溶液呈中性,醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K= ==

用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为

故答案为:

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